Synthèse rapide

• Un atome est la plus petite unité de matière, constitué d'un noyau avec protons et neutrons, entouré d’électrons.
• La molécule est un assemblage d’au moins 2 atomes liés par des liaisons chimiques.
• Les ions sont des atomes ou molécules chargés électriquement, avec des cations (charge positive) ou anions (charge négative).
• La molécule d’eau (H₂O) possède une structure polaire et des propriétés spécifiques.
• Le pH indique l’acidité ou la basicité d’un milieu, influençant la répartition en ions H⁺.
• La masse atomique ou moléculaire permet de calculer la masse d’une mole, en g/mol.

Concepts et définitions

• Atome : constituency de matière, constitué d’un noyau (protons + neutrons) et d’électrons en couches.
• Molecule : assemblage d’au moins 2 atomes liés par une liaison chimique.
• Ion : atome ou molécule chargée électriquement, peut perdre ou gagner des électrons.
• Cation : ion chargé positivement (perte d’électrons).
• Anion : ion chargé négativement (gain d’électrons).
• Liaison chimique : force qui relie les atomes dans une molécule, forte ou faible.
• pH : potentiel d’Hydrogène, mesure l’acidité ou la basicité d’un milieu.
• Masse atomique/moléculaire : somme des protons et neutrons, en g/mol.

Formules, lois, principes

• Masse moléculaire : $ M = \sum (nx \text{ masse atomique de } x)$
• Nombre de moles : $$ n = \frac{m}{M} $$
• Masse molaire de l’eau : $$ 18 \text{ g/mol} $$
• Nombre d’Avogadro : $6,02 \times 10^{23}$ molécules par mole
• Concentration en mol/L : $$ \text{Concentration} = \frac{\text{masse}}{\text{masse molaire} \times volume} $$

Méthodes et procédures

1. Identifier la composition atomique d’une molécule ou d’un ion.
2. Calculer la masse moléculaire par sommation des masses atomiques.
3. Convertir une masse en nombre de moles : $$ n = \frac{m}{M} $$
4. Interpréter un résultat de dosage ou de glycémie dans le contexte biomédical.
5. Déterminer le pH d’un milieu à partir de la concentration en ions H⁺.

Exemples illustratifs

• La molécule d’eau : H₂O (2 atomes d’H, 1 atome d’O).
• Le calcul de la masse moléculaire du glucose C₆H₁₂O₆ : $$ 6 \times 12 + 12 \times 1 + 6 \times 16 = 180 \text{ g/mol} $$
• La concentration glycémique normale : 1 g/L, correspondant à environ 5,5 mmol/L.

Pièges et points d'attention

• Confusion entre masse atomique et masse moléculaire.
• Maîtriser la distinction entre ion, cation, et anion.
• Attention à l’unité lors du passage de masse à molarité.
• Vérifier que la molécule possède bien au moins 2 atomes.
• Bien comprendre la différence entre liaison forte et liaison faible (interaction non mentionnée dans le résumé précis).

Glossaire

• Atome : unité de base de la matière.
• Molecule : groupe d’au moins 2 atomes liés chimiquement.
• Ion : atome ou molécule chargé électriquement.
• Cation : ion chargé positivement.
• Anion : ion chargé négativement.
• Liaison chimique : force unissant deux atomes dans une molécule.
• pH : mesure de l’acidité (pH < 7) ou de la basicité (pH > 7).
• Masse atomique : somme des protons et neutrons d’un atome.
• Masse molaire : masse d’une mole d’atomes ou molécules, en g/mol.
• Nombre d’Avogadro : nombre de particules dans une mole.