Fiche de Révision : Chimie des Réactions Moléculaires

1. 📌 L'essentiel

• Notation des molécules : AB, A+B, A→B, A+B→C.
• Vitesse de réaction : v dc/dt.
• de vitesse : v = k [A]^n, où k est la constante, n l’ordre.
• Réactions parallèles : v_total = v1 + v2.
• Réactions en série : 1/k_total = 1/k1 + 1/k2.
• Loi d’Arrhenius : k = A e^(-Ea/RT).
• Variation concentration : A = [A]0 e^(-kt).
• Énergie d’activation (Ea) : plus Ea faible, plus réaction rapide.
• Impact température : augmentation T → augmentation k.
• Équilibre chimique : K = [produits]/[réactifs].
• Réactions irréversibles : réaction qui ne revient pas à l’état initial.

2. 🧩 Structures & Composants clés

• Molécule — unité de base, représentée par AB, A+B, etc.
• Constante de vitesse (k) — paramètre dépendant de la réaction.
• Énergie d’activation (Ea) — barrière énergétique à franchir.
• Réaction réversible — atteint un état d’équilibre.
• Réaction irréversible — ne revient pas à l’état initial.
• Loi d’Arrhenius — relation entre k, Ea, T.
• Concentrations — [A], [B], évoluant dans le temps.
• Réactions parallèles — plusieurs réactions concurrentes.
• Réactions en série — réactions successives.
• Constante d’équilibre (K) — rapport des concentrations à l’équilibre.

3. 🔬 Fonctions, Mécanismes & Relations

• La vitesse dépend des concentrations : v ∝ [A]^n.
• La constante de vitesse (k) augmente avec T selon Loi d’Arrhenius.
• Réactions parallèles : vitesse totale additionnée.
• Réactions en série : vitesse limitée par l’étape la plus lente.
• Énergie d’activation faible → réaction plus rapide.
• La variation de concentration suit une loi exponentielle.
• Équilibre atteint lorsque : vitesse directe = vitesse inverse.
• La stabilité moléculaire dépend de la nature des liaisons et de l’énergie d’activation.
• La température influence la vitesse via la loi d’Arrhenius.

4. Tableau de synthèse

5. Diagramme Hiérarchique ASCII

Réaction chimique
 ├─ Notation moléculaire (AB, A+B, A→B)
 ├─ Vitesse (v = dc/dt)
 ├─ Loi de vitesse (v = k [A]^n)
 ├─ Réactions parallèles et en série
 ├─ Loi d’Arrhenius (k = A e^(-Ea/RT))
 ├─ Variation concentration ([A](t) = [A]0 e^(-kt))
 ├─ Équilibre (K)
 └─ Réactions irréversibles

6. ⚠️ Pièges & Confusions fréquentes

• Confondre réaction réversible et irréversible.
• Oublier que la loi d’Arrhenius dépend de T.
• Confondre ordre de réaction (n, m) avec le coefficient stœchiométrique.
• Négliger l’impact de Ea sur la vitesse.
• Confondre constante de vitesse (k) et constante d’équilibre (K).
• Croire que toutes les réactions sont rapides à haute T.
• Oublier que la vitesse est proportionnelle à [A]^n.
• Confondre réaction en série et réaction parallèle.

7. ✅ Checklist Examen Final

• Maîtriser la notation moléculaire des réactions.
• Savoir écrire la loi de vitesse et ses paramètres.
• Comprendre la loi d’Arrhenius et ses implications.
• Savoir différencier réaction réversible et irréversible.
• Savoir calculer la concentration en fonction du temps.
• Connaître la relation entre Ea et la vitesse.
• Savoir déterminer la constante d’équilibre.
• Être capable d’identifier réactions en série et parallèles.
• Comprendre l’impact de la température sur la vitesse.
• Savoir interpréter un graphique de variation de concentration.
• Connaître les pièges courants et comment les éviter.
• Être capable de faire un schéma hiérarchique ou un tableau synthétique.
• Savoir appliquer la modélisation mathématique pour des réactions complexes.