Ecuaciones de estado — definición?
Relación matemática entre variables del gas.
Gases ideales — modelo?
Gases sin volumen propio ni fuerzas intermoleculares.
Ley cero — papel?
Define equilibrio térmico y permite medir temperatura.
Escala Celsius — división?
100 grados entre congelación y ebullición del agua.
Escala Kelvin — cero?
Cero absoluto, menor energía molecular.
Ley de Boyle — relación?
P y V son inversamente proporcionales a T y n constantes.
Ley de Charles — relación?
V es directamente proporcional a T, con P y n constantes.
Ley de Gay-Lussac — relación?
P es directamente proporcional a T, con V y n constantes.
Ley de Avogadro — relación?
V es directamente proporcional a n, con P y T constantes.
Gases reales — diferencia?
Tienen volumen molecular y fuerzas intermoleculares.
Factor de compresibilidad — Z?
Desviación del gas real respecto al ideal.
Ecuación de Van der Waals — función?
Corrige la idealidad considerando volumen y fuerzas intermoleculares.
Parámetro a — qué?
Cuantifica fuerzas de atracción entre moléculas.
Parámetro b — qué?
Representa volumen excluido por las moléculas.
Testez vos connaissances avec un QCM de 7 questions sur Fundamentos de la Termodinámica y Gases.
1. ¿Qué propiedad caracteriza fundamentalmente a las ecuaciones de estado en los gases ideales?
2. ¿Quién formuló una ley fundamental que contribuyó a la ley de gases ideales en la historia de la ciencia?
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