Que régule l’homéostasie acido-basique dans l’organisme humain ?
Le pH du plasma.
Quelle fonction essentielle l’homéostasie acido-basique assure-t-elle ?
La régulation du pH plasmatique.
Qu’est-ce qu’un acide de Brønsted ?
Une espèce capable de libérer un proton H⁺.
Qu’est-ce qu’une base de Brønsted ?
Une espèce capable de capter un proton H⁺.
Par quoi diffèrent l’acide et la base d’un couple conjugué ?
Par un proton H⁺.
Qu’est-ce qu’un ampholyte ?
Une molécule pouvant agir comme un acide ou une base selon le milieu.
Que mesure le pH d’une solution ?
La concentration en ions H⁺ libres.
Quel est le pH de l’eau pure ?
7,00.
Quelles concentrations en ions H⁺ et OH⁻ caractérisent l’eau pure ?
Elles sont égales à .
Quelle condition de pH caractérise une solution acide ?
Son pH est inférieur à 7.
Quel est le pH extracellulaire normal ?
7,40.
Quelle plage de pH caractérise le plasma au repos ?
De 7,38 à 7,42.
Quand la diffusion des protons à travers une membrane sélective à H⁺ s’arrête-t-elle ?
Lorsque la différence de potentiel électrochimique équilibre leur gradient de concentration.
Que suit un titrage acido-basique lors de l’ajout progressif d’une solution ?
La variation du pH.
Grâce à quel point un titrage acido-basique dose-t-il l’espèce initiale ?
Au point d’équivalence.
Que mesure le pouvoir tampon β d’une solution tampon ?
La quantité d’acide fort ou de base forte à ajouter par litre pour faire varier le pH d’une unité.
À 37 °C, quel est le pH artériel normal ?
7,40 ± 0,03.
Quel est le pH veineux approximatif ?
Environ 7,35, avec une variabilité.
Que modifient les variations de pH dans les protéines sensibles au pH ?
Leur structure tertiaire et leur activité.
Quelles valeurs de pH plasmatique sont incompatibles avec la vie ?
Des valeurs inférieures à 7 ou supérieures à 7,8.
Qu’est-ce qu’une substance tampon ?
Un système physico-chimique qui amortit les variations de pH dues à l’ajout ou au retrait d’ions H⁺.
Qu’est-ce qui peut changer rapidement dans un tampon ouvert ?
La concentration de A ou de B, par échange avec l’extérieur.
Quel équilibre fonde le tampon carbonique du plasma et du milieu interstitiel ?
Quels compartiments contiennent les tampons fermés du sang ?
Les compartiments plasmatique, interstitiel et cellulaire.
Que devient HA lors de sa dissociation dans un tampon fermé ?
HA se dissocie en H⁺ et A⁻, tandis que [HA] + [A⁻] reste constante.
Quelle relation décrit le tampon hémoglobinique ?
Pourquoi l’organisme doit-il excréter des acides ?
L’ingestion et la production d’acides dépassent celles des bases.
Comment le CO₂ du métabolisme aérobie forme-t-il des ions H⁺ ?
Il se combine à l’eau en H₂CO₃, qui se dissocie en H⁺ et HCO₃⁻.
Quelle est la principale source d’acide et sa production quotidienne de H⁺ ?
La production de H⁺ à partir de CO₂ et d’eau, environ 12 500 mEq par jour.
Quels sont les trois mécanismes de régulation de l’équilibre acido-basique ?
Les systèmes tampons, la ventilation et la régulation rénale de H⁺ et HCO₃⁻.
Dans quel ordre interviennent les mécanismes de régulation de l’équilibre acido-basique ?
Les systèmes tampons, puis la ventilation, puis les reins.
Comment les reins régulent-ils le pH par leur action sur H⁺ ?
Ils excrètent ou réabsorbent H⁺.
Comment les reins ajustent-ils la réabsorption de HCO₃⁻ pour réguler le pH ?
Ils augmentent ou diminuent sa réabsorption.
Quelle est la PCO₂ normale, avec sa marge, dans le sang artériel ?
40 ± 3 mmHg.
Quel est le pH artériel normal, avec sa marge ?
7,40 ± 0,02.
Quelle est la concentration normale de HCO₃⁻ ?
24 à 28 mmol/L.
À quel trouble correspond une augmentation de [CO₂] ?
À une acidose respiratoire.
À quel trouble correspond une diminution de [HCO₃⁻] ?
À une acidose métabolique.
Quelle relation de Henderson–Hasselbalch décrit le tampon ouvert HCO₃⁻/CO₂ ?
Sur quelle partie de la courbe de titration évolue un trouble respiratoire pur ?
Sur la partie linéaire A–B compatible avec la vie.
Quelle est la concentration artérielle plasmatique de H+ ?
0,00004 mEq/L.
Quelle est la concentration plasmatique de Na+ indiquée ?
Environ 135 mEq/L.
Quelle est la concentration plasmatique de K+ indiquée ?
Environ 5 mmol/L.
Dans le couple HCl/Cl⁻, quelle espèce libère H⁺ ?
HCl.
Dans le couple NH₄⁺/NH₃, quelle espèce libère H⁺ ?
NH₄⁺.
Quel rôle joue l’eau dans le couple H₃O⁺/H₂O ?
Elle joue le rôle de base.
Comment les protéines peuvent-elles agir comme des acides ?
En libérant H⁺ depuis leur groupement NH₃⁺.
Quelle formule relie le pH à la concentration en ions H⁺ ?
Quel est le pH d’une solution de NaOH ?
Basique.
Quelle charge acquiert la solution qui perd des H⁺ lors de leur traversée ?
Elle devient négative.
Quelle charge acquiert la solution qui reçoit des H⁺ lors de leur traversée ?
Elle devient positive.
Quelle relation donne le potentiel électrique à l’équilibre des ions H⁺ ?
Au point d’équivalence d’un titrage entre acide fort et base forte, quel est le pH ?
7.
Au point d’équivalence d’un titrage entre acide fort et base forte, que deviennent les quantités neutralisées ?
Elles sont équivalentes.
Quel est le pouvoir tampon du sang total par unité de pH ?
21,6 mmol.
Quel est le pouvoir tampon du sang sans hématies par unité de pH ?
5,4 mmol.
Quel est le pH normal du liquide céphalorachidien ?
7,30.
Quel pH peuvent atteindre les sécrétions gastriques ?
1.
À quelle concentration en H⁺ correspond le pH intracellulaire proche de 7 ?
Environ 100 nmol/L.
Quel effet l’acidose exerce-t-elle sur le système nerveux central ?
Elle le déprime.
De quels composants un système tampon est-il constitué ?
D’un acide et de sa base conjuguée.
Quelle formule donne le pH d’un système tampon ?
Quelle valeur de K caractérise le système tampon carbonique ?
Quelle relation la loi d’Henry donne-t-elle pour le CO₂ dissous ?
Où se trouve notamment le tampon phosphorique extracellulaire ?
Au niveau osseux.
Quelle relation décrit le tampon phosphorique à 37 °C ?
Quel est le rapport normal [HPO₄²⁻]/[H₂PO₄⁻] et le pH correspondant ?
Le rapport est d’environ 4, correspondant à un pH de 7,4.
Quelle relation décrit le tampon protéique plasmatique ?
Quels composés peuvent fournir des ions H⁺ après ionisation ?
Les acides aminés, les acides gras et les produits du métabolisme anaérobie.
Quelle accumulation acide un choc cardiocirculatoire peut-il provoquer ?
Une accumulation d’acide lactique.
Comment l’anhydrase carbonique agit-elle sur la production d’acide carbonique ?
Elle catalyse cette production dans certaines cellules.
Comment les bases alimentaires et métaboliques contribuent-elles à l’équilibre acido-basique ?
Leurs apports sont limités, et quelques anions peuvent produire des ions HCO₃⁻.
Sur quoi repose principalement l’équilibre acido-basique ?
Sur l’élimination de l’excès d’acides.
Quelle proportion des perturbations acido-basiques l’augmentation de la ventilation peut-elle prendre en charge ?
Près de 75 %.
Quelle proportion de la compensation acido-basique les reins prennent-ils en charge ?
Les 25 % non compensés par les poumons.
Quel trouble correspond à une PCO₂ supérieure à 42 mmHg ?
Une hypercapnie.
Quel trouble correspond à une PCO₂ inférieure à 36 mmHg ?
Une hypocapnie.
Quelle anomalie définit un trouble respiratoire ?
Une anomalie de la concentration de CO₂ dissous, égale à a·PCO₂.
Que représente le point N dans le diagramme de Davenport ?
L’équilibre acido-basique normal, avec un pH, une concentration de bicarbonate et une PCO₂ normaux.
À quoi correspondent les points autres que N dans le diagramme de Davenport ?
À des troubles de l’équilibre acido-basique obtenus en faisant varier les acides fixes et/ou volatils.
Quelle expression donne [HCO₃⁻] à PCO₂ constante lorsque le pH varie ?
Quel effet l’augmentation du CO₂ dissous a-t-elle sur [HCO₃⁻] lors d’un trouble respiratoire pur ?
Elle augmente [HCO₃⁻].
Quel effet l’augmentation du CO₂ dissous a-t-elle sur le pH lors d’un trouble respiratoire pur ?
Elle diminue le pH par élévation de [H⁺].
Où se situe la zone tampon lors du titrage d’un acide faible par une base forte ?
Autour du point de demi-équivalence.
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1. Quelle fonction essentielle de l’organisme humain régule le pH du plasma ?
2. Dans un échantillon de plasma artériel, quelle comparaison des concentrations ioniques correspond aux valeurs indiquées ?
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