Conductimétrie — définition ?
Mesure de la capacité d’un soluté à conduire l’électricité.
Conductivité — unité ?
Siemens par mètre (S/m).
Loi Kohlrausch — principe ?
Relation entre conductivité et mobilité ionique.
Spectro UV-Visible — principe ?
Analyse par absorption de lumière UV-Visible.
Spectro IR — principe ?
Identification par absorption infrarouge des liaisons.
Dosage étalonnage — principe ?
Détermination de concentration via courbe de réponse.
Acides faibles — définition ?
Ne se dissocient pas totalement en solution.
Acides forts — exemple ?
HCl, dissociation totale en solution.
pKa — rôle ?
Indicateur de la force d’un acide.
Autoprotolyse — réaction ?
H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HO⁻.
Diagramme de prédominance — usage ?
Visualiser la forme majoritaire selon pH.
Indicateurs colorés — rôle ?
Changer de couleur selon le pH.
Conductimétrie — relation G ?
G = 1/R, résistance électrique.
Conductivité — dépend de ?
Ionique, intrinsèque à la solution.
Loi Kohlrausch — formule ?
σ = Σ λ_i [X_i].
Spectro UV-Visible — loi ?
A = ε × l × [X].
Spectro IR — principe ?
Absorption selon groupes fonctionnels.
Dosage par étalonnage — étape clé ?
Tracer courbe réponse/concentration.
Acide faible — Ka ?
Faible, équilibre non total.
Acide fort — dissociation ?
Totale en solution.
pKa — valeur forte ?
Plus pKa faible, plus acide fort.
Autoprotolyse — Ke ?
10⁻¹⁴ à 25°C.
Diagramme de prédominance — pH ?
Autour de pKa, transition entre formes.
Indicateurs — changement ?
Autour de leur pKa, changement de couleur.
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1. Qu'est-ce que la conductimétrie en chimie analytique?
2. Quelle est la valeur de la constante d’autoprotolyse de l’eau (Ke) à 25°C ?
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