Qu'est-ce que le nombre quantique principal n ?
C'est un entier positif définissant la couche électronique et le niveau d'énergie.
Quelle formule donne l'énergie de l'électron dans l'atome d'hydrogène ?
.
Que définit le nombre quantique secondaire l ?
Il définit une sous-couche électronique.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique secondaire l ?
Il prend des valeurs entières de 0 à n−1.
À quelles sous-couches correspondent les valeurs l = 0, 1, 2 et 3 ?
Aux sous-couches s, p, d et f respectivement.
Que définit le nombre quantique magnétique m ?
Il définit l'orientation spatiale de l'orbitale.
Combien de valeurs peut prendre le nombre quantique magnétique m ?
Il prend 2l+1 valeurs entre −l et +l.
Quelles sont les valeurs possibles du nombre quantique de spin s ?
Il prend les valeurs +½ et −½.
Qu'impose le principe de Pauli aux électrons d'un même atome ?
Ils ne peuvent pas avoir les quatre mêmes nombres quantiques n, l, m et s.
Quelle règle impose de placer d'abord les électrons célibataires dans des orbitales de même énergie ?
La règle de Hund.
Quelle règle donne l'ordre croissant de remplissage des sous-couches électroniques ?
La règle de Klechkowski.
Quel est l'ordre de remplissage des sous-couches selon la règle de Klechkowski ?
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d.
Quelle est la capacité maximale de la sous-couche s en électrons ?
2 électrons.
Combien d'électrons peuvent contenir les sous-couches p et d ?
6 pour p et 10 pour d.
Quelle est la configuration électronique fondamentale de l'azote ?
1s² 2s² 2p³.
Qu'est-ce qu'une période dans le tableau périodique ?
Une période est une ligne du tableau périodique.
Que représente le numéro d'une période dans le tableau périodique ?
Il indique le nombre quantique principal de la couche externe.
Qu'est-ce qu'un groupe dans le tableau périodique ?
Un groupe est une colonne du tableau périodique.
Que regroupent généralement les éléments d'un même groupe ?
Ils ont le même nombre d’électrons sur leur couche externe.
Selon quoi les blocs s, p, d et f sont-ils nommés ?
Selon le type de la dernière sous-couche occupée.
Quelles sont les caractéristiques générales des métaux dans le tableau périodique ?
Ils sont conducteurs, ductiles et situés à gauche.
Quelles sont les caractéristiques générales des non-métaux dans le tableau périodique ?
Ils sont isolants et situés à droite.
Quelle est la configuration externe des alcalins ?
ns¹
Quel ion monovalent forme le sodium ?
Na⁺
Quelle est la configuration externe des alcalino-terreux ?
ns²
Quel ion divalent forme le calcium ?
Ca²⁺
Quelle est la configuration externe des chalcogènes ?
ns²np⁴
Quelle charge ont les anions formés par les chalcogènes ?
2−
Quelle est la configuration externe des halogènes ?
ns²np⁵
Quelle est la configuration externe des gaz nobles (sauf hélium) ?
ns²np⁶
Qu'est-ce que la couche de valence ?
L'ensemble des sous-couches ns et np de plus grand n contenant les électrons de valence.
Combien d'électrons célibataires possède le carbone fondamental ?
Deux électrons célibataires.
Combien d'électrons célibataires possède le carbone à l'état excité ?
Quatre électrons célibataires.
Combien de doublets possède le carbone fondamental dans sa couche de valence ?
Un doublet.
Combien d'électrons célibataires possède l'oxygène dans sa couche de valence ?
Deux électrons célibataires.
Combien de doublets possède l'oxygène dans sa couche de valence ?
Deux doublets.
Combien d'électrons célibataires possède le fluor dans sa couche de valence ?
Un électron célibataire.
Combien de doublets possède le fluor dans sa couche de valence ?
Trois doublets.
Qu'est-ce que l'électronégativité ?
L'aptitude d'un atome à attirer le doublet de liaison vers lui.
Quel est l'élément le plus électronégatif ?
Le fluor est l'élément le plus électronégatif.
Quel ordre qualitatif d'électronégativité est indiqué ?
F > O > N ≈ Cl.
Quelle est la différence entre liaison covalente et liaison ionique ?
La covalente partage des électrons, l'ionique résulte d'attractions après transfert électronique.
Comment se forme une liaison métallique ?
Par délocalisation d'électrons dans des bandes d'énergie assurant la cohésion.
Qu'est-ce qu'une liaison covalente normale ?
Une liaison covalente normale résulte du partage d'une paire d'électrons, un électron par atome.
Qu'est-ce qu'une liaison covalente de coordination ?
C'est une liaison covalente où les deux électrons proviennent du même atome donneur.
Que décrit la règle de l’octet ?
Elle décrit la tendance des éléments à avoir huit électrons sur leur couche externe.
Qu'est-ce que l'hypervalence selon la règle de l’octet ?
C'est la possibilité d'avoir plus de huit électrons à partir de la troisième période.
Que décrit la règle du duet ?
Elle décrit la tendance de l’hydrogène à s’entourer de deux électrons.
Qu'impose la théorie RPEV aux doublets liants et non liants ?
Ils se repoussent et s'organisent pour être le plus éloignés possible.
Comment compte-t-on les liaisons doubles et triples en théorie RPEV ?
Chaque liaison double ou triple compte comme une seule région électronique.
Quel type de doublet est plus volumineux en théorie RPEV ?
Le doublet non liant est plus volumineux que le doublet liant.
Quel est l'ordre des répulsions entre doublets et liaisons selon la théorie RPEV ?
Doublet non liant–doublet non liant > doublet non liant–liaison > liaison–liaison.
Quelle est la formule RPEV de la molécule d'eau (H₂O) ?
AX₂E₂.
Quelle est la géométrie moléculaire de H₂O et son angle H–O–H ?
Géométrie coudée avec un angle de 104°45.
Quelle est la formule RPEV de BrF₃ ?
AX₃E₂.
Quelle est la géométrie moléculaire de BrF₃ selon la théorie RPEV ?
Géométrie en T dans une bipyramide à base triangulaire.
Qu'est-ce qui différencie une liaison σ d'une liaison π ?
Une liaison σ résulte d'un recouvrement axial, une liaison π d'un recouvrement latéral.
Quelle est la formule de l'ordre de liaison d'une molécule ?
avec n électrons liants et n* électrons antiliants.
Combien d'électrons célibataires possède O₂ et quelle est sa propriété magnétique ?
O₂ a deux électrons célibataires et est paramagnétique.
Quel est l'ordre de liaison de la molécule O₂ ?
L'ordre de liaison de O₂ est égal à 2.
Qu'est-ce que l'hybridation en chimie moléculaire ?
C'est la transformation d'orbitales atomiques en orbitales hybrides pour prévoir la géométrie.
Quelle hybridation et géométrie possède le carbone dans CH₄ ?
Le carbone est hybridé sp³ avec une géométrie tétraédrique.
Quelle hybridation ont les carbones dans C₂H₄ et quelle est la géométrie ?
Chaque carbone est hybridé sp² et les atomes sont coplanaires avec des angles de 120°.
Quelle est la géométrie et l'hybridation des carbones dans C₂H₂ ?
Chaque carbone est hybridé sp avec une géométrie linéaire et un angle de 180°.
Qu'est-ce qu'un complexe en chimie de coordination ?
Un complexe est une liaison entre un métal accepteur et des ligands donneurs par liaisons covalentes de coordination.
Que décrit la théorie du champ cristallin ?
Elle décrit la levée de dégénérescence des orbitales d d’un métal sous l’effet des ligands.
Quelle condition vérifie un ligand de champ fort ?
Il vérifie Δ₀ > Eapp et provoque l’appariement avant le remplissage du niveau dγ.
Quelle condition vérifie un ligand de champ faible ?
Il vérifie Δ₀ < Eapp.
Quel est l’état d’oxydation du fer dans [Fe(CN)₆]³⁻ ?
Le fer est à l’état d’oxydation +III.
Quelle géométrie imposent les six ligands CN⁻ dans [Fe(CN)₆]³⁻ ?
Ils imposent une géométrie octaédrique.
Comment est le ligand CN⁻ dans [Fe(CN)₆]³⁻ selon le champ cristallin ?
Le ligand CN⁻ est un ligand de champ fort.
Quelle formule donne le moment magnétique d’un complexe paramagnétique ?
où n est le nombre d’électrons célibataires.
Teste tes connaissances avec un QCM de 35 questions sur Atomes et molécules.
1. Une molécule possède six électrons liants et deux électrons antiliants : quel est son ordre de liaison ?
2. Que signifie l’électronégativité d’un atome engagé dans une liaison ?
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