Qu’est-ce qu’un atome ?
Une entité formée d’un noyau central entouré d’un cortège électronique.
Quelles particules composent le noyau et quelles sont leurs charges ?
Des protons positifs et des neutrons de charge nulle.
Quelle relation lie le nombre total de nucléons aux protons et aux neutrons ?
Dans la notation , que représente ?
Le nombre de protons.
Combien d’électrons possède un atome neutre par rapport à ses protons ?
Autant d’électrons que de protons.
Que décrit la configuration électronique d’un atome ?
La répartition de ses électrons dans ses couches et sous-couches électroniques.
Quels électrons sont appelés électrons de valence ?
Les électrons occupant la couche électronique de nombre n le plus élevé.
Que partagent les éléments d’une même période du tableau périodique ?
Le même nombre de couches électroniques occupées.
Que partagent les éléments d’une même colonne du tableau périodique ?
Les mêmes électrons de valence et des propriétés chimiques semblables.
Pourquoi les gaz nobles sont-ils stables ?
Leur couche de valence est saturée.
Combien d’électrons compte le duet de l’hélium ?
Deux électrons.
Quelle configuration électronique les atomes tendent-ils à obtenir lors des transformations chimiques ?
Celle du gaz noble le plus proche, en duet ou en octet.
Comment un atome peut-il devenir un ion monoatomique stable ?
En perdant ou en gagnant des électrons pour acquérir la configuration du gaz noble le plus proche.
Comment se forme un cation ?
Par perte d’électrons.
Comment se forme un anion ?
Par gain d’électrons.
Quelles particules composent un solide ionique ?
Des cations et des anions.
Qu’est-ce qu’une molécule ?
Une espèce chimique neutre formée d’au moins deux atomes liés par des liaisons covalentes.
Qu’est-ce qu’une liaison covalente ?
Un doublet liant formé par la mise en commun d’un électron de valence de chaque atome lié.
Quand une molécule est-elle plus stable que ses atomes séparés ?
Lorsqu’ils sont pris séparément, ses atomes sont moins stables.
Que faut-il fournir pour dissocier une molécule ?
De l’énergie pour rompre ses liaisons.
Qu’est-ce que l’énergie de liaison entre deux atomes ?
L’énergie nécessaire pour rompre la liaison qui les unit.
Dans quelle unité s’exprime l’énergie de liaison ?
En joules (J).
Comment appelle-t-on deux atomes de même mais de nombres de masse différents ?
Des isotopes.
Où se concentre la masse d’un atome ?
Dans son noyau.
Combien de fois le diamètre d’un atome dépasse-t-il celui de son noyau ?
Environ 100 000 fois.
Quel est l’ordre de remplissage des sous-couches présenté ?
1s, 2s, 2p, 3s, puis 3p.
Combien d’électrons une sous-couche s peut-elle contenir au maximum ?
2 électrons.
Combien d’électrons une sous-couche p peut-elle contenir au maximum ?
6 électrons.
Comment le tableau périodique classe-t-il les 118 éléments ?
Par numéro atomique croissant, en 7 périodes et 18 colonnes.
Quels ions monoatomiques figurent dans la liste présentée ?
Cl⁻, F⁻, O²⁻, H⁺, Na⁺, K⁺, Ca²⁺ et Mg²⁺.
Quelle est la formule du chlorure de sodium solide ?
NaCl(s).
Quels ions constituent le chlorure de sodium ?
Na⁺ et Cl⁻.
Quelle est la formule du chlorure de calcium solide ?
CaCl₂(s).
Quels ions constituent le chlorure de calcium ?
Ca²⁺ et Cl⁻.
Quelle est la formule de l’oxyde de fer (III) ?
Fe₂O₃.
Quels ions composent l’oxyde de fer (III) ?
Fe³⁺ et O²⁻.
Comment se regroupent les électrons de valence qui ne participent pas aux liaisons covalentes ?
Par paires en doublets non liants.
Comment les doublets sont-ils représentés dans un schéma de Lewis ?
Par des tirets.
Combien de liaisons le carbone forme-t-il généralement dans les exemples de valences présentés ?
Quatre liaisons.
Combien de liaisons l’azote forme-t-il généralement dans les exemples de valences présentés ?
Trois liaisons.
Quelle molécule est représentée par le schéma de Lewis H—O—H ?
H₂O.
Quelle molécule est représentée par le schéma de Lewis N≡N ?
N₂.
Quelle énergie sépare tous les atomes de quatre liaisons C—Cl dans l’exemple ?
Quelle formule calcule l’énergie nécessaire pour rompre une liaison C—Cl dans l’exemple ?
Teste tes connaissances avec un QCM de 18 questions sur Atomes, ions et molécules.
1. Dans le noyau d’un atome, quels constituants sont des nucléons et quelles sont leurs charges ?
2. Lors d’une transformation chimique, un atome de fluor se rapproche de la configuration électronique du néon. Quelle tendance décrit la règle de stabilité ?
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