Que contient le noyau d'un atome ?
Des protons et des neutrons.
Qu'entoure le noyau dans un atome ?
Un nuage électronique contenant des électrons.
Quelle charge relative porte un électron ?
−1.
Quelle est la masse d'un proton ?
kg.
Quelle charge relative porte un proton ?
+1.
Quelle masse a un neutron ?
kg.
Comment sont exprimées les charges électriques ?
En multiples de la charge du proton.
Quelle est la valeur de la charge élémentaire 1e en Coulombs ?
Coulomb.
Que présente la classification périodique des éléments ?
Les éléments selon 18 colonnes numérotées de 1 à 18.
Qu'associe la classification périodique à chaque élément ?
Un symbole, un nombre de charge, un nombre de masse et une masse molaire atomique.
Que signifie le nombre de charge dans la classification périodique ?
Le numéro atomique de l'élément.
À quelle température et pression tous les éléments sont-ils solides sauf exceptions ?
À 298 K et sous 1 atm (10^5 Pa).
Combien d'éléments sont gazeux à 298 K et 1 atm ?
Onze éléments sont gazeux.
Combien d'éléments sont liquides à 298 K et 1 atm ?
Deux éléments sont liquides.
Qu'impose le nombre quantique principal n pour un électron ?
Il définit la couche énergétique où se situe l'électron.
Que caractérise le nombre quantique secondaire l ?
Il caractérise le type d'orbitale de l'électron.
Que définit le nombre quantique magnétique m ?
Il définit le nombre d'orbitales de même type et celle de l'électron.
Quelles orbitales correspondent aux valeurs l = 0, 1, 2 et 3 ?
Les orbitales s, p, d et f respectivement.
Combien d'orbitales possède la couche n = 3 ?
Elle possède 9 orbitales.
Combien d'électrons peut contenir la couche n = 4 ?
Elle peut contenir 32 électrons.
Qu'est-ce qu'une orbitale atomique s ?
Une région sphérique où la probabilité de trouver l'électron est élevée.
Quelle caractéristique commune ont les orbitales s dans tous les atomes ?
Elles ont la même forme sphérique.
Comment les orbitales s se différencient-elles entre elles ?
Par leur taille.
Quelle est la forme d'une orbitale atomique p ?
Elle possède deux lobes de part et d'autre du noyau.
Qu'est-ce qu'un plan nodal dans une orbitale p ?
Une zone où la probabilité de trouver l'électron est nulle.
À partir de quel nombre quantique principal existe-t-il trois orbitales p ?
À partir de n = 2.
Combien d'orbitales p d'énergie équivalente existe-t-il à partir de n = 2 ?
Trois orbitales p.
Selon quels axes sont orientées les trois orbitales p équivalentes ?
Selon les axes x, y et z.
En combien de parties le chapitre est-il organisé ?
Le chapitre est organisé en quatre parties.
Quelles sont les quatre parties du chapitre ?
Les principaux atomes du vivant, la structure des atomes, les électrons dans l’atome, la configuration électronique des éléments.
Quelle partie du chapitre traite des électrons dans l’atome ?
La troisième partie traite des électrons dans l’atome.
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1. Quelle organisation décrit correctement la structure générale d’un atome ?
2. Quelle association entre particule subatomique, charge relative et masse est correcte ?
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