Selon l’atomistique, de quoi toute la matière est-elle produite ?
D’atomes, les plus petites choses qui ne peuvent plus subir de changement ni de division.
Qu’est-ce qu’un élément, caractérisé par un symbole chimique et un numéro atomique Z ?
Une entité immatérielle.
De quoi un atome est-il constitué ?
D’un noyau et d’un cortège électronique.
Quelles sont les deux régions de l’atome et où se concentre presque toute sa masse ?
L’atome comprend un noyau positif concentrant presque toute sa masse et un cortège d’électrons négatifs.
Quelle est la charge d’un proton ?
Quelle est la masse d’un neutron ?
Combien de neutrons contient un noyau atomique de nombre de masse A et de numéro atomique Z ?
Que représentent A et Z dans la formule ?
A est le nombre de nucléons et Z le nombre de protons.
Qu’est-ce qu’un isotope d’un élément ?
Un atome ayant le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons.
Quelles particules ont le même nombre dans les isotopes d’un même élément ?
Les protons et les électrons.
Quels isotopes stables le carbone naturel possède-t-il ?
¹²C et ¹³C.
Qu’est-ce que la radioactivité ?
L’émission de rayonnements accompagnant la désintégration spontanée d’un noyau instable.
En mécanique quantique, comment l’électron est-il décrit dans l’espace ?
Par une probabilité de présence plutôt que par une trajectoire précise.
Qu’est-ce qu’une orbitale atomique ?
Une région de l’espace définie par une fonction mathématique Ψ où la probabilité de présence de l’électron est la plus grande.
Que déterminent les nombres quantiques n, l et m ?
La fonction d’espace Ψₙ,ₗ,ₘ et donc l’orbitale atomique.
Quelles sont les lettres des couches correspondant à n = 1, 2, 3 et 4 ?
K, L, M et N.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique secondaire l ?
Les entiers de 0 à n − 1.
Qu’est-ce que la configuration électronique d’un atome ?
La répartition de ses électrons dans les orbitales atomiques des différentes couches d’énergie.
Selon quelle règle l’ordre croissant d’énergie des orbitales est-il déterminé ?
La règle de Klechkowsky.
Quelle sous-couche se remplit après selon la règle de Klechkowsky ?
.
Selon le principe de Pauli, combien d’électrons au maximum une orbitale peut-elle contenir ?
Deux électrons de spins opposés.
Selon la règle de Hund, comment les électrons occupent-ils les orbitales dégénérées avant l’appariement ?
Ils occupent le maximum d’orbitales avec des spins parallèles.
Quelle est la couche de valence d’un atome ?
Sa couche électronique externe, généralement associée au plus grand nombre quantique principal .
Qu’est-ce qu’un ion ?
Un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
Comment appelle-t-on un ion formé par la perte d’électrons ?
Un cation.
Comment appelle-t-on un ion formé par le gain d’électrons ?
Un anion.
Selon quel critère la classification périodique actuelle classe-t-elle les éléments ?
Selon leur numéro atomique .
Quelle valeur les éléments d’une même période partagent-ils pour leurs couches occupées ?
Le même nombre quantique principal .
Quelle caractéristique électronique les éléments d’une même colonne ont-ils généralement en commun ?
La même structure électronique externe.
De quoi dépendent les propriétés physiques et chimiques d’un élément ?
Du nombre d’électrons et de la configuration de sa couche de valence.
Qu’est-ce que le potentiel d’ionisation d’un atome ?
L’énergie nécessaire pour lui arracher un électron, ce qui produit un cation.
Qu’est-ce que l’affinité électronique d’un atome ?
L’énergie dégagée lorsqu’un électron lui est ajouté, ce qui produit un anion.
Que mesure l’électronégativité d’un atome ?
Sa tendance à prendre des électrons en présence d’un autre atome.
À quoi sont dues les liaisons chimiques entre atomes ?
Aux réarrangements de leurs électrons de valence.
Que devient l’électron dans une liaison ionique entre deux atomes ?
Un ou plusieurs électrons changent de propriétaire entre les deux atomes.
Que partagent deux atomes dans une liaison covalente ?
Deux électrons, lorsque leurs électronégativités sont élevées et comparables.
Qu’est-ce que l’hybridation des orbitales atomiques ?
Une réorganisation des orbitales d’un même atome qui se produit en même temps que la formation de liaisons.
Quels types d’hybridation le carbone peut-il avoir ?
sp³, sp² et sp.
Combien de liaisons σ possède un carbone hybridé sp³ ?
Quatre liaisons σ.
Quelle géométrie et quel angle caractérisent un carbone hybridé sp³ ?
Une géométrie tétraédrique avec un angle de 109°28′.
Combien de liaisons σ et π possède un carbone hybridé sp² ?
Trois liaisons σ et une liaison π.
Combien de liaisons σ et π possède un carbone hybridé sp ?
Deux liaisons σ et deux liaisons π.
Quelles liaisons composent une liaison double ?
Une liaison σ et une liaison π.
Comment la liaison π d’une liaison double est-elle orientée par rapport au plan contenant la liaison σ ?
Perpendiculairement à ce plan.
Quelles liaisons composent une liaison triple ?
Une liaison σ et deux liaisons π.
Comment les deux liaisons π d’une liaison triple sont-elles orientées par rapport au plan contenant la liaison σ ?
Perpendiculairement à ce plan.
De quoi résulte une liaison covalente entre deux atomes ?
De la mise en commun d’une ou plusieurs paires d’électrons de valence.
Comment appelle-t-on les paires d’électrons partagées dans une liaison covalente ?
Des doublets liants.
Que représente chaque tiret dans une représentation de Lewis ?
Un doublet d’électrons de valence, liant ou non liant.
Qui est présenté comme le premier fondateur de l’atomistique vers 400 av. J.-C. ?
Leucippe.
Qu’a fait Démocrite, l’élève de Leucippe, pour l’hypothèse atomistique ?
Il l’a élargie.
Quelle idée a initié l’alchimie ?
L’idée que les substances peuvent se transformer.
Quelles disciplines la chimie englobe-t-elle notamment ?
La biochimie, la chimie clinique et la médecine moléculaire.
Qu’est-ce qu’un nucléon ?
Une particule du noyau atomique, soit un proton, soit un neutron.
Quelle est la charge d’un électron ?
Combien de neutrons possède l’atome d’oxygène ?
8 neutrons.
Pourquoi les isotopes d’un élément réagissent-ils de la même manière en chimie ?
Les réactions chimiques impliquent les électrons, et non les neutrons.
Quelle est la période du radio-isotope ¹⁴C ?
5730 ans.
Quelle est la période du radio-isotope ¹¹C ?
20 minutes.
Que subit spontanément un noyau dont les nombres de neutrons et de protons diffèrent fortement ?
Une désintégration spontanée.
Qui a établi en 1926 l’équation permettant de déterminer les orbitales atomiques ?
Schrödinger.
Combien de valeurs peut prendre le nombre quantique magnétique m ?
valeurs entières, de à .
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique de spin s ?
et .
Combien d’électrons la couche peut-elle contenir au maximum ?
2 électrons.
Combien d’électrons la sous-couche peut-elle contenir au maximum ?
6 électrons.
Quelle est la configuration électronique du carbone de numéro atomique 6 ?
.
Quelle est la configuration électronique du soufre de numéro atomique 16 ?
.
Quelle est la configuration électronique complète du fer, de numéro atomique 26 ?
Quels électrons sont considérés comme électrons de valence ?
Ceux de nombre quantique principal et ceux des sous-couches incomplètes en cours de remplissage.
Quel rôle jouent les électrons de valence dans les propriétés chimiques ?
Ils jouent un rôle principal dans les propriétés chimiques.
À quoi l’atome peut-il utiliser ses électrons de valence ?
À former des ions ou des liaisons.
Qui proposa un tableau de classement des éléments chimiques dès 1869 ?
Mendeleïev.
Quels sont les quatre blocs de la classification périodique ?
Les blocs , , et .
Quelle configuration externe caractérise les métaux alcalins ?
.
Quelle configuration électronique externe caractérise les halogènes ?
.
Quelle échelle d’électronégativité est la plus utilisée en chimie ?
L’échelle de Pauling.
Comment peut-on calculer l’électronégativité d’un élément ?
Selon plusieurs échelles.
Quels électrons participent aux liaisons chimiques ?
Les électrons de valence.
Quels électrons de valence sont notamment impliqués dans les liaisons chimiques ?
Ceux de la couche de valence qui ne sont pas appariés.
Que peuvent faire les nuages électroniques de deux atomes qui s’approchent ?
Ils peuvent se repousser, échanger des électrons ou partager des électrons.
Quand les nuages électroniques de deux atomes qui s’approchent peuvent-ils se repousser ?
Lorsque les couches sont complètes.
Quel effet les orbitales π ont-elles sur la rotation autour de la liaison σ dans les liaisons doubles et triples ?
Elles empêchent cette rotation.
Dans Cl₂, que contribue chaque atome de chlore à former ?
Un doublet liant entre les deux atomes.
Dans Cl₂, comment sont qualifiés les autres doublets de chaque atome de chlore ?
Ils sont non liants.
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1. Quelle conception de la matière caractérise l’atomistique ?
2. En chimie, quelle entité est immatérielle et se définit par un symbole chimique et un numéro atomique ?
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