Flashcards : Atomistique et structure électronique (94 cartes)

Quelle relation relie le nombre de masse A, le nombre de protons Z et le nombre de neutrons N ?

Que représente le nombre de charge Z ?

Que représente le nombre de masse A ?

Qu’est-ce qui distingue les isotopes d’un même élément ?

Quelles charges portent les protons et les électrons ?

Quelle est la charge électrique des neutrons ?

Dans un atome neutre, quel rapport existe entre le nombre d’électrons et de protons ?

Qu’est-ce qu’un cation ?

Qu’est-ce qu’un anion, selon le nombre de protons et d’électrons ?

Que contient une mole d’entités ?

Depuis quelle date la constante d’Avogadro est-elle fixée exactement ?

Comment calcule-t-on la quantité de matière n à partir de m et M ?

Comment calcule-t-on la concentration molaire C à partir de n et V ?

Quelles valeurs d’énergie sont accessibles dans un système quantique confiné ?

Comment se distingue l’état fondamental des états excités ?

Quelle est l’énergie du niveau de nombre quantique n dans l’atome d’hydrogène ?

Quelle énergie un photon échange-t-il lors d’une transition entre niveaux ?

Qu’est-ce qu’un système hydrogénoïde ?

Quelle est l’énergie d’un ion hydrogénoïde de numéro atomique Z au niveau n ?

Quelle valeur de Ry utilise-t-on pour un ion hydrogénoïde ?

À quel ensemble appartient le nombre quantique n dans la formule énergétique hydrogénoïde ?

À quelle région de l’espace une orbitale atomique est-elle associée ?

Quelles sont les valeurs permises du nombre quantique principal n ?

Quelles valeurs le nombre quantique secondaire l prend-il pour un n donné ?

Quelles valeurs peut prendre $m_l$ pour un nombre quantique orbital $l$ donné ?

Combien d’orientations orbitalaires correspondent à un nombre quantique orbital $l$ ?

Dans quel ordre les électrons occupent-ils les niveaux et sous-niveaux à l’état fondamental ?

Que stipule le principe d’exclusion de Pauli pour les nombres quantiques de deux électrons ?

Combien d’électrons au maximum une orbitale peut-elle contenir selon le principe de Pauli ?

Comment les électrons occupent-ils d’abord les orbitales de même énergie selon la règle de Hund ?

Quand les électrons s’apparient-ils selon la règle de Hund ?

Comment la règle de Klechkowski classe-t-elle les sous-niveaux à remplir ?

En cas d’égalité de $n+l$, quel sous-niveau se remplit en premier ?

Quel est l’ordre de remplissage de 1s à 6d selon Klechkowski ?

Quels électrons sont considérés comme électrons de valence ?

Quelles propriétés chimiques les éléments d’une même famille possèdent-ils ?

Quelle configuration électronique caractérise les éléments d’une même famille ?

Par quel critère les éléments sont-ils rangés dans le tableau périodique ?

À quoi correspondent les blocs du tableau périodique ?

Quelles colonnes couvre le bloc s du tableau périodique ?

Quelles configurations de valence caractérisent les alcalins et les alcalino-terreux ?

Quelles configurations de valence caractérisent les halogènes et les gaz nobles ?

Comment le rayon atomique évolue-t-il en descendant dans une colonne ?

Comment le rayon atomique évolue-t-il généralement de gauche à droite dans une période ?

Qu’est-ce que la première ionisation d’un atome gazeux ?

Comment l’énergie de première ionisation évolue-t-elle en descendant dans une colonne ?

Qu’est-ce que l’affinité électronique d’un atome neutre gazeux ?

Comment l’électronégativité évolue-t-elle dans une période et une colonne ?

Quel élément est le plus électronégatif et lequel est le moins électronégatif ?

Comment appelle-t-on les protons et les neutrons constituant le noyau ?

Comment définit-on un nucléide ?

Quels isotopes du carbone sont cités ?

Comment appelle-t-on la décomposition spontanée de certains noyaux instables ?

Combien de fois les protons et les neutrons sont-ils plus lourds que les électrons ?

À quoi correspond approximativement la masse d’un atome ?

Combien de protons possède l’ion $\mathrm{Fe}^{3+}$ ?

Comment l’unité de masse atomique unifiée u est-elle définie ?

Quelle masse représente la masse molaire M ?

Combien de millilitres contient un litre ?

Quelle est la masse molaire atomique naturelle du chlore ?

Comment calcule-t-on la densité de probabilité associée à une fonction d’onde ψ ?

Quel signe ont les énergies des niveaux liés de l’atome d’hydrogène ?

Quelle relation relie l’énergie d’un photon à sa fréquence et sa longueur d’onde ?

Dans quelle région du spectre se trouve la série de Lyman de l’hydrogène ?

Comment obtient-on un ion hydrogénoïde à partir d’un atome de numéro atomique Z ?

Quelle charge porte un ion hydrogénoïde ?

Que signifie la couleur d’une région dessinée d’une orbitale ?

À quels types d’orbitales correspondent $l=0,1,2,3$, respectivement ?

Quelle est la forme des orbitales s et comment évolue leur rayon de probabilité maximale avec $n$ ?

Combien de cases quantiques le niveau principal $n$ possède-t-il ?

Quelle est la capacité maximale en électrons du niveau principal $n$ ?

Quelles sont les capacités maximales des niveaux principaux $n=1,2,3,4$ ?

Quelle configuration externe ont le chrome et le molybdène ?

Comment ordonne-t-on les sous-niveaux dans une configuration électronique écrite ?

Qu’est-ce qui caractérise l’état fondamental d’un atome ?

Où se situent les électrons de cœur et quel rôle ont-ils dans la liaison chimique ?

Qu’a fait Mendeleïev dans sa classification de 1869 pour les éléments inconnus ?

Quels éléments ont notamment complété les cases sous l’aluminium et le silicium ?

Que détermine la valeur la plus élevée de n dans la configuration électronique d’un élément ?

Combien de colonnes comporte la représentation principale de la classification périodique ?

Selon la règle de Sanderson, quelle condition rend un élément métallique ?

Combien d’électrons de valence possèdent les éléments des colonnes 1 à 8 des blocs s et p ?

Dans quel bloc se trouvent les métaux de transition ?

Pourquoi l’hélium est-il placé avec les gaz nobles malgré sa configuration électronique ?

Pourquoi les énergies successives d’ionisation augmentent-elles ?

Comment l’affinité électronique évolue-t-elle en descendant dans une colonne ?

Quelle formule Mulliken exprime l’électronégativité d’un atome ?

Quelle valeur l’échelle de Pauling attribue-t-elle au fluor ?

Dans CsF, dans quel sens l’électron est-il transféré ?

Dans une liaison chimique polarisée, quelle charge partielle porte l’atome le plus électronégatif ?

Pourquoi les éléments électropositifs sont-ils réducteurs ?

Que quantifie l’électronégativité d’un atome dans une liaison chimique ?

Quelles familles regroupent les deux lignes du bloc f ?

Quelle configuration électronique commune possèdent O²⁻, F⁻ et Na⁺ ?