QCM : Bases de la masse atomique et moléculaire — 5 questions

Questions et réponses du QCM

1. Qui est crédité de la formulation de l'unité de masse atomique comme étant 1/12 de la masse de l’atome de carbone 12 ?

Le Bureau International des Poids et Mesures
La communauté scientifique internationale
L'Institut international de poids et mesures
Dmitri Mendeleïev

La communauté scientifique internationale

Explication

La source indique que l'unité de masse atomique est une définition standard permettant d'exprimer la masse des atomes et molécules, sans attribuer cette définition à une personne spécifique. La formulation est une norme adoptée par la communauté scientifique et les organismes internationaux, d'où l'option la plus appropriée est 'La communauté scientifique internationale'.

2. Quelle est la fonction principale de la masse atomique relative d’un élément ?

Elle permet de connaître la masse d’un atome en unités de masse atomique, en faisant une moyenne pondérée des isotopes naturels.
Elle indique la masse exacte de l’isotope le plus abondant de l’élément.
Elle donne la masse d’un isotope spécifique de l’élément.
Elle sert uniquement à identifier l’élément dans le tableau périodique.

Elle permet de connaître la masse d’un atome en unités de masse atomique, en faisant une moyenne pondérée des isotopes naturels.

Explication

La masse atomique relative permet de connaître la masse moyenne pondérée d’un atome d’un élément naturel, en tenant compte de la répartition de ses isotopes, ce qui facilite les calculs en chimie.

3. À quel moment du plan du cours la notion de masse moléculaire relative est-elle introduite ?

Après la définition de la masse atomique relative
En même temps que la masse-formule
Après la notion de mole
Avant la définition de l'unité de masse atomique

Après la définition de la masse atomique relative

Explication

La notion de masse moléculaire relative est abordée dans la section 3, après la définition de la masse atomique relative (section 2) et avant la masse-formule (section 4) dans le plan du cours.

4. Selon le texte, que représente la masse-formule d’un composé ionique ?

La somme des masses atomiques des ions dans la formule minimale de ce composé.
La somme des masses atomiques de tous les atomes dans une molécule de ce composé.
La masse d’un seul ion dans la formule minimale.
La masse molaire de la substance en grammes par mole.

La somme des masses atomiques des ions dans la formule minimale de ce composé.

Explication

La masse-formule d’un composé ionique est définie comme la somme des masses atomiques des ions présents dans sa formule minimale, comme illustré par l’exemple du MgCl₂ dans le texte.

5. En quoi le concept de mole diffère-t-il du concept de masse molaire ?

Le concept de mole concerne le comptage d'entités chimiques, tandis que la masse molaire concerne la mesure de leur masse.
Le concept de mole et la masse molaire sont identiques et peuvent être utilisés indifféremment.
La mole indique la masse en grammes d'une substance, alors que la masse molaire indique le nombre d'atomes ou molécules.
Le concept de mole est une unité de masse, alors que la masse molaire est un nombre d'entités.

Le concept de mole concerne le comptage d'entités chimiques, tandis que la masse molaire concerne la mesure de leur masse.

Explication

Le concept de mole concerne le nombre d'entités chimiques (atomes, molécules, etc.) dans une quantité donnée, basé sur le nombre d'Avogadro, tandis que la masse molaire exprime la masse en grammes correspondant à une mole d'entités, ce qui est une quantité de masse, pas de comptage.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Bases de la masse atomique et moléculaire.

Unité de masse atomique — définition ?

1/12 de la masse de l’atome de carbone 12.

Masse atomique relative — rôle ?

Indique la masse moyenne d’un atome en u.m.a.

Masse moléculaire relative — calcul ?

Somme des masses atomiques des atomes dans une molécule.

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Approfondir avec la fiche

Consultez la fiche de révision complète sur Bases de la masse atomique et moléculaire.

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