Flashcards : Chimie des solutions — 43 cartes

Un mélange homogène a une seule phase, un hétérogène au moins deux phases.

Un mélange homogène de deux substances ou plus, gazeux, liquide ou solide.

Il dissout, dilue ou extrait d’autres substances sans modification chimique.

C'est une substance solide, liquide ou gazeuse pouvant être dissoute dans un solvant.

Une solution aqueuse.

La dispersion d'une espèce chimique dans un solvant par affinité soluté-solvant.

Dissociation, solvatation puis dispersion des ions.

$\mathrm{NaCl(s) \rightarrow Na^+(aq) + Cl^-(aq)}$

Ils sont solubles dans les solvants polaires.

Ils sont solubles dans les solvants apolaires.

Les interactions ion-dipôle, liaisons hydrogène et Van der Waals.

La masse de soluté dissoute par litre de solution.

En moles de soluté par litre de solution, en $\mathrm{mol\,L^{-1}}$.

$M=\frac{m}{n}$, donc $n=\frac{m}{M}$ et $m=Mn$.

$N_A=6.023\times10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$.

$\%m=\frac{m_{soluté}}{m_{solution}}\times100$.

$\%V=\frac{V_{soluté}}{V_{solution}}\times100$.

$X_A=\frac{n_A}{\sum_i n_i}$.

$\sum_iX_i=1$.

Un procédé qui diminue la concentration sans changer le nombre de moles de soluté.

$n_{initial}=n_{final}$

$C_{initiale}V_{initial}=C_{finale}V_{final}$

Utiliser une verrerie adaptée, propre et sèche, avec une mesure précise.

Une solution contenant des ions permettant le passage de l'électricité.

Il est complètement ionisé à toute concentration.

Il est partiellement ionisé.

Le chlorure de sodium, l’hydroxyde de sodium et l’acide chlorhydrique.

L’acide acétique.

Elle augmente avec la dilution.

Le rapport entre la quantité dissociée et la quantité initiale d’une espèce.

Elle le consomme entièrement.

Les réactifs et les produits.

$\mathrm{N_2+3H_2\rightleftharpoons2NH_3}$.

Elle est réversible.

C'est la coexistence des réactifs et produits après une réaction partielle.

$K=\frac{a_C(équilibre)^c a_D(équilibre)^d}{a_A(équilibre)^a a_B(équilibre)^b}$.

La constante d’équilibre K est sans unité.

L’activité d’un solide pur vaut 1.

$a_i=\frac{[i]}{C^0}$ avec $C^0=1\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$.

$K=\frac{[C]_{eq}^c[D]_{eq}^d}{[A]_{eq}^a[B]_{eq}^b}$.

Lorsque $10^{-3}<K<10^3$.

Il caractérise l’évolution entre l’état initial et final en tenant compte des coefficients stœchiométriques.

Positif pour les produits et négatif pour les réactifs.