Qu'étudie la chimie des solutions ?
Toutes les réactions qui se produisent en solution.
Que se passe-t-il lors des réactions en solution ?
Un échange de particules entre un donneur et un accepteur.
Quels échanges caractérisent les réactions acido-basiques ?
Des échanges de protons.
Quels échanges caractérisent les réactions d’oxydoréduction ?
Des échanges d’électrons.
Quels échanges caractérisent les réactions de complexation ?
Des échanges de ligands.
Quels échanges caractérisent les réactions de précipitation ?
Des échanges d’ions.
Qu'est-ce qu'une solution en chimie ?
Un mélange homogène obtenu par dissolution d’un soluté dans un solvant.
Quelle est la différence entre soluté et solvant ?
Le soluté est l’espèce dissoute minoritaire, le solvant est le liquide majoritaire.
Quelle est la formule de la concentration massique ?
En quelles unités s'exprime la concentration massique ?
En grammes par litre (g.L⁻¹).
Quelle est la formule de la concentration molaire ?
En quelles unités s'exprime la concentration molaire ?
En moles par litre (mol.L⁻¹).
Qu'est-ce que l'osmolarité en solution ?
Le nombre d'osmoles de particules osmotiquement actives par litre de solution.
Que vaut le nombre d'osmoles pour un soluté non dissocié ?
Il est égal au nombre de moles.
Comment calcule-t-on le nombre d'osmoles pour un soluté dissocié ?
Nombre de moles multiplié par le nombre de particules formées.
Que vaut l'osmolarité par rapport à la concentration molaire ?
Elle est toujours supérieure ou égale à la concentration molaire.
Quelle est la formule du pourcentage massique ?
.
Qu'est-ce que la masse volumique d'une solution ?
Le rapport entre la masse de la solution et son volume.
Quelle différence y a-t-il entre concentration massique et masse volumique ?
La concentration massique rapporte la masse du soluté au volume, la masse volumique la masse totale au volume.
Comment se définit la densité d'une solution aqueuse ?
Le rapport de la masse volumique de la solution à celle de l’eau.
Quelle est l'unité de la densité d'une solution aqueuse ?
Elle est sans unité.
Qu'est-ce que la normalité en chimie des solutions ?
Le nombre d’équivalents-grammes par litre de solution.
Quelle est la formule de la normalité en fonction de nEq et M ?
.
À quoi correspond un équivalent en acido-basicité ?
Au nombre de H⁺ pour un acide et de OH⁻ pour une base.
Que représente un équivalent en oxydoréduction ?
Le nombre d’électrons échangés.
Qu'est-ce qu'une dilution en chimie ?
Un procédé qui diminue la concentration sans modifier le nombre de moles de soluté.
Quelle formule exprime la conservation des moles lors d'une dilution ?
Quelle est la première étape pour préparer une solution diluée par dilution ?
Prélever un volume de solution mère de concentration .
Que fait-on après avoir prélevé le volume dans une préparation par dilution ?
On introduit ce volume dans une fiole jaugée puis on complète avec de l'eau distillée jusqu'au volume .
Quelle concentration finale obtient-on en diluant 10 mL d'ammoniaque à 200 mL ?
0,54 mol.L⁻¹
Comment appelle-t-on une solution dont le solvant est l'eau ?
Une solution aqueuse.
Quelle concentration molaire correspond à 4 g de NaCl dans 250 mL ?
0,27 mol.L⁻¹.
Quelle quantité d'osmoles produit 1 mmol de NaCl ?
2 mosm.
Que représente le pourcentage massique-volume ?
La masse de soluté en grammes dans 100 mL de solution.
Que contient un méthanol à 5 % V/V ?
5 mL de méthanol pour 100 mL de solution.
Quelle formule exprime la masse volumique ?
Quel est le volume d'une solution contenant 20 g de NaCl et 100 g d’eau de masse volumique 1,12 g.cm⁻³ ?
107,1 mL
Quelle est la molarité de cette solution de NaCl ?
3,2 mol.L⁻¹
Quelle concentration en moles par litre contient une solution d’acide chlorhydrique de densité 1,175 et pureté 36 % ?
11,59 mol.L⁻¹
Quelle est la normalité d'une solution de HCl si et est sa molarité ?
La normalité est égale à la molarité, .
Quelle est la normalité d'une solution de H₂SO₄ avec et molarité ?
La normalité est le double de la molarité, .
Quelle normalité a une solution contenant 4,9 g de H₂SO₄ dans 100 mL avec une molarité de 0,5 mol.L⁻¹ ?
Elle a une normalité de 1 N.
Combien d’électrons échange une mole de MnO₄⁻ en milieu acide ?
Cinq moles d’électrons sont échangées.
Quel volume de solution à 2 mol.L⁻¹ faut-il prélever pour préparer 200 mL à 0,25 mol.L⁻¹ ?
25 mL
Quel volume de solution mère à 0,500 mol.L⁻¹ faut-il prélever pour préparer 100 mL à 0,125 mol.L⁻¹ ?
25 mL
Quel volume de solution B à 0,8 mol.L⁻¹ faut-il prélever pour préparer 300 mL de NaOH à 0,4 mol.L⁻¹ ?
150 mL
Teste tes connaissances avec un QCM de 21 questions sur Chimie des solutions.
1. Sur quel objet d’étude porte la chimie des solutions ?
2. Quel mécanisme caractérise une réaction en solution ?
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