Quel est l'objet principal de la chimie ?
Expliquer, comprendre et prévoir les propriétés et la réactivité de la matière.
Comment la chimie contribue-t-elle à la connaissance ?
Elle contribue à la connaissance et à la compréhension des lois de la Nature.
Comment la chimie répond-elle aux besoins humains ?
Par la création de nouvelles substances et des méthodes d’analyse.
Que décrit la chimie physique ?
Les aspects généraux de la structure de la matière et des réactions chimiques.
Quels composés étudie la chimie organique ?
Les composés du carbone.
Quels composés étudie la chimie inorganique ?
Les composés de tous les autres éléments que le carbone.
Quelle est la différence de composition entre un corps pur et un mélange ?
Un corps pur a une composition déterminée, un mélange une composition variable.
Comment peut-on séparer un corps pur par rapport à un mélange ?
Un corps pur ne peut pas être séparé par des méthodes physiques, un mélange oui.
Combien de phases observe-t-on dans un mélange homogène ?
Une seule phase observable.
Combien de phases observe-t-on dans un mélange hétérogène ?
Plusieurs phases observables.
Qu'est-ce qui distingue une transformation physique d'une transformation chimique ?
La transformation physique ne forme pas de nouvelle espèce chimique, la chimique en forme.
Que modifie une transformation physique dans une substance ?
L’état ou l’aspect sans former une nouvelle espèce chimique.
Quelles sont les trois particules fondamentales de l'atome ?
L'électron, le proton et le neutron.
Que décrit le modèle de Rutherford ?
Des électrons négatifs tournant autour d'un noyau positif par attraction électrostatique.
Qui a proposé le modèle atomique où des électrons tournent autour d'un noyau positif en 1911 ?
Ernest Rutherford.
Que montre l'expérience de Rutherford sur les particules alpha et les feuilles d'or ?
Qu'environ 1 particule sur 8000 est défléchie à grand angle.
Que contient le noyau atomique ?
Z protons et N neutrons.
Quelle relation lie le nombre de masse A, le nombre de protons Z et le nombre de neutrons N ?
.
Qu'est-ce qu'un nucléide en chimie ?
Un type d’atome défini par son nombre de protons Z et de neutrons N.
Comment définit-on un élément chimique ?
Un ensemble d’atomes et d’ions avec le même numéro atomique Z.
Qu'est-ce qui différencie des isotopes d’un même élément ?
Ils ont le même nombre atomique Z mais des nombres de neutrons N différents.
Qu'est-ce que la mole d'une substance ?
Une quantité contenant autant de particules que d'atomes dans 12 g de carbone 12.
Quelle est la valeur de la constante d'Avogadro ?
.
Qu'est-ce que la masse molaire ?
La masse d'une mole d'atomes d'un élément naturel avec ses isotopes habituels.
Selon quel critère le tableau périodique organise-t-il les éléments chimiques ?
Selon leur numéro atomique Z et leurs propriétés.
Qu'est-ce qu'une liaison chimique ?
Une association spontanée d’atomes formant des entités stables avec énergie plus faible.
Pourquoi les atomes s’associent-ils selon les règles du duet ou de l’octet ?
Pour obtenir des arrangements stables avec deux ou huit électrons périphériques.
Quels domaines comprend la chimie selon l'énumération citée ?
Atomistique, thermodynamique, chimie des solutions, analytique, pétrochimie, pharmaceutique, polymères, bioorganique, des solides, de coordination, organométallique.
Quelle est l'équation de la réaction du fer avec l’acide chlorhydrique ?
Quelle charge possède un électron ?
.
Quelle est la masse approximative d'un électron ?
Environ .
Quelles sont les abondances isotopiques naturelles de ¹H et ²H ?
99,985 % pour ¹H et 0,015 % pour ²H.
Quel est le statut de l’isotope ³H de l’hydrogène ?
Il est instable et produit artificiellement.
Quelle différence existe-t-il entre un corps simple et un corps composé ?
Un corps simple contient un seul élément, un corps composé plusieurs éléments.
Que vaut l'unité de masse atomique en grammes ?
.
Comment est définie l'unité de masse atomique ?
Un douzième de la masse d'un atome de carbone 12.
Quelle masse a une mole d'eau ?
18 g.
Quelle masse a une mole d'éthanol ?
46 g.
Quelle masse a une mole de glucose ?
180 g.
Quels éléments composent le groupe 1 du tableau périodique ?
Les métaux alcalins comme lithium, sodium, potassium, rubidium, césium et francium.
Quels éléments composent le groupe 2 du tableau périodique ?
Les métaux alcalino-terreux comme béryllium, magnésium, calcium, strontium, baryum et radium.
Quels types de molécules et solides les liaisons chimiques permettent-elles de former ?
Des molécules comme H₂, HCl, NH₃, des sels ioniques et des solides métalliques.
Teste tes connaissances avec un QCM de 19 questions sur Chimie générale atomistique.
1. Comment distinguer un corps pur d’un mélange ?
2. Quelles sont les trois particules fondamentales constituant un atome ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Chimie générale atomistique.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards