Qu’est-ce que la matière ?
Tout ce qui possède une masse et occupe un volume.
Quelles propriétés de forme et de volume distinguent solide, liquide et gaz ?
Le solide a une forme et un volume propres, le liquide un volume propre mais une forme variable, et le gaz ni forme ni volume propres.
Quelles transformations d’état absorbent de l’énergie ?
La fusion, la vaporisation et la sublimation absorbent de l’énergie.
Que fait la vaporisation du fluide dans une machine frigorifique ?
Elle absorbe la chaleur de la pièce.
Qu’est-ce qui distingue un corps pur simple d’un corps pur composé ?
Un corps pur simple contient un seul type d’atome, tandis qu’un corps pur composé en contient plusieurs types liés.
Qu’est-ce qu’un atome ?
La plus petite entité de matière qui conserve les propriétés d’un élément chimique.
Que représente le numéro atomique ?
Le nombre de protons du noyau, qui identifie l’élément.
Qu’est-ce qui distingue les isotopes d’un même élément ?
Ils ont le même , mais des nombres de neutrons différents.
Comment le tableau périodique classe-t-il les éléments, et combien compte-t-il de périodes et de groupes ?
Par numéro atomique croissant, en 7 périodes et 18 groupes.
À quoi correspond le numéro de période d’un élément ?
Au nombre de couches électroniques occupées.
Dans quel ordre répartir les électrons d’un atome neutre de ?
K, L, M, puis N, avec des capacités de 2, 8, 8, puis le reste.
Combien d’électrons externes possède l’hélium selon la règle du duet ?
2 électrons.
De quels électrons provient un doublet liant dans une liaison covalente ?
D’un électron apporté par chacun des deux atomes.
Combien de liaisons forme habituellement l’oxygène selon les règles du duet et de l’octet ?
Deux liaisons.
Lors de l’établissement d’une formule de Lewis, quel atome place-t-on généralement au centre du squelette ?
L’atome le moins électronégatif.
Que fait un fluide frigorigène en s’évaporant dans une machine thermodynamique ?
Il absorbe de la chaleur à basse pression et à basse température.
Quelle différence de composition distingue les CFC des HFC ?
Les CFC contiennent du chlore, contrairement aux HFC.
À quelle référence l’ODP est-il rapporté, et quelle valeur lui est attribuée ?
Au R-11, auquel est attribué un ODP de 1.
À quelle référence le GWP est-il rapporté, et quelle valeur lui est attribuée ?
Au CO₂, auquel est attribué un GWP de 1.
Comment calculer le nombre d’entités à partir de la quantité de matière ?
.
Qu’est-ce que la masse molaire moléculaire ?
La masse d’une mole de molécules, égale à la somme des masses molaires atomiques de leur formule.
Comment calculer la quantité de matière à partir de la masse et de la masse molaire ?
.
Lors d’une transformation chimique, que deviennent les réactifs et les produits ?
Les réactifs disparaissent et de nouvelles espèces appelées produits apparaissent.
Lors d’une transformation chimique, que deviennent les atomes ?
Ils se réarrangent sans disparaître.
Que représente une équation chimique ?
Une transformation sous la forme .
Quelles quantités une équation chimique équilibrée conserve-t-elle entre réactifs et produits ?
Le nombre d’atomes de chaque élément, la charge électrique totale et la masse totale.
Que faut-il éviter de modifier en écrivant les formules pour équilibrer une équation chimique ?
Les indices des formules exactes.
Que représentent les coefficients stœchiométriques dans une équation chimique ?
Les proportions en quantité de matière.
Quel gaz mortel peut produire un chauffe-eau mal réglé ou obstrué ?
Du monoxyde de carbone.
Que décrit l’avancement d’une transformation chimique ?
L’évolution des quantités de matière au cours de la transformation.
Pour , quelle relation donne ?
.
Qu’est-ce qu’un réactif limitant ?
Le réactif entièrement consommé lorsque l’avancement atteint sa valeur maximale.
Comment déterminer l’avancement maximal à partir des réactifs ?
On retient la plus petite valeur de qui annule la quantité d’un réactif.
Quel rapport définit le rendement d’une transformation ?
.
Qu’est-ce qu’une solution aqueuse ?
Un mélange homogène dont l’eau est le solvant.
Quelle relation définit la concentration molaire ?
Quelle relation relie les concentrations et volumes avant et après dilution ?
Dans quel sens verser l’acide concentré lors d’une dilution ?
Lentement dans l’eau.
Quelles grandeurs décrivent l’état d’un gaz ?
La pression, le volume, la température et la quantité de matière.
Comment calculer la pression absolue à partir des pressions relative et atmosphérique ?
Qu’est-ce qu’un gaz parfait ?
Un modèle où les particules n’interagissent pas et ont un volume négligeable.
Quelle est l’équation d’état d’un gaz parfait ?
Qu’est-ce que le volume molaire d’un gaz parfait ?
Le volume occupé par une mole, donné par .
De quoi dépend la température de changement d’état d’un fluide pur donné ?
Elle dépend de la pression.
Quelle est la composition massique du R-410A ?
Il contient 50 % de R-32 et 50 % de R-125 en masse.
Comment varie la température d’un mélange zéotrope pendant sa vaporisation à pression constante ?
Elle change pendant la vaporisation.
Quelles sont les dimensions approximatives du noyau et de l’atome ?
Le noyau mesure environ m et l’atome environ m.
Quelle est la charge électrique du proton ?
C.
Pourquoi la masse d’un atome est-elle pratiquement celle de son noyau ?
La masse d’un électron est environ 1 800 fois plus faible que celle d’un nucléon.
Que représente le nombre de masse ?
Le nombre total de nucléons.
Combien de neutrons contient le noyau de chlore ?
18 neutrons.
Quelle charge les alcalins du groupe 1 forment-ils généralement ?
Combien d’électrons de valence possèdent les halogènes du groupe 17 ?
Sept électrons de valence.
Quelles couches électroniques les électrons occupent-ils, et quels nombres quantiques principaux leur correspondent ?
K, L, M et N correspondent respectivement à .
Quelles sont les capacités maximales indiquées des couches K, L et M ?
Respectivement 2, 8 et 18 électrons.
Quels électrons constituent un doublet non liant ?
Des électrons de valence qui ne participent pas à une liaison covalente.
Combien de doublets partagent respectivement les liaisons simple, double et triple ?
Un, deux et trois doublets, respectivement.
Quelle formule donne le nombre habituel de liaisons à partir de ?
Dans H₂O, combien de doublets liants et non liants y a-t-il ?
Deux doublets liants et deux doublets non liants.
Pourquoi la molécule CO₂ est-elle apolaire ?
Sa géométrie linéaire compense les effets des liaisons C=O polarisées.
De quels facteurs dépend le choix d’un fluide frigorigène ?
De ses propriétés, de sa sécurité, de son impact environnemental, de son coût et de sa disponibilité.
Quel est le statut des CFC et des HCFC en maintenance ?
Les CFC sont interdits et les HCFC ne peuvent servir à la maintenance de nouveaux équipements ni à leur recharge.
À quelle masse de CO₂ équivaut l’effet radiatif de 1 kg de R-134a sur 100 ans ?
Environ 1 430 kg de CO₂.
Quel radical les UV libèrent-ils en rompant la liaison C–Cl des CFC dans la stratosphère ?
Un radical chlore Cl•.
Quelle est la valeur de la constante d’Avogadro ?
.
Quelle est la première étape pour calculer une masse molaire moléculaire ?
Compter les atomes de chaque élément dans la formule.
Quelle est la masse molaire de H₂O ?
.
À quelle quantité de matière correspond une charge de 1,80 kg de R-32 ?
.
Quel symbole d’état indique une solution aqueuse dans une équation chimique ?
(aq)
Quelle équation équilibrée représente la combustion complète du propane ?
Quelle équation décrit la combustion de l’isobutane C₄H₁₀ ?
Quelles réactions figurent parmi les équations usuelles en génie climatique ?
Les combustions du méthane et du propane, la neutralisation acide-base et la corrosion du fer par l’oxygène.
Quelle équation ionique équilibre l’aluminium réagissant avec les ions hydrogène ?
Quelle charge totale figure de chaque côté de l’équation ionique de l’aluminium ?
Combien de moles de dioxygène réagissent avec une mole de propane en combustion ?
5 mol de dioxygène.
Quelle masse de dioxygène consomme la combustion complète de 44,1 g de propane ?
160 g de dioxygène.
Quels gaz mesure-t-on dans les fumées lors d’un contrôle de combustion ?
Le monoxyde de carbone et le dioxyde de carbone.
Quelles étapes permettent de construire un tableau d’avancement ?
Équilibrer l’équation, déterminer les quantités initiales, renseigner les états initial, en cours et final, puis calculer l’avancement maximal et la composition finale.
Que caractérise un mélange stœchiométrique ?
Les réactifs sont introduits selon les proportions de leurs coefficients, disparaissent simultanément et aucun n’est en excès.
Que représente un tableau d’avancement en matière d’unités ?
Un bilan de matière en moles, et non en masses ou en volumes.
Quand une solution est-elle saturée ?
Lorsque le soluté ne peut plus s’y dissoudre.
Pourquoi une solution ionique reste-t-elle électriquement neutre ?
La somme des charges positives égale celle des charges négatives.
Quelle relation donne la concentration molaire d’une solution commerciale ?
Quels équipements protègent lors de la dilution d’un acide concentré ?
Des lunettes, des gants et une blouse.
Comment calculer la température absolue à partir des degrés Celsius ?
Dans quelles conditions le modèle du gaz parfait décrit-il bien les gaz ?
À basse pression et haute température, loin de la liquéfaction.
Quelle formule donne la masse volumique d’un gaz parfait ?
Que représente la mole, de symbole mol, et combien d’entités contient-elle ?
L’unité de quantité de matière contenant exactement entités élémentaires.
Teste tes connaissances avec un QCM de 41 questions sur Chimie générale et fluides frigorigènes.
1. Quelle propriété permet de reconnaître la matière ?
2. Dans un récipient fermé, un échantillon conserve son volume mais prend la forme du récipient. Quel est son état ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Chimie générale et fluides frigorigènes.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards