Réaction lente — définition ?
Evolution visible sur plusieurs heures ou jours.
Réaction rapide — définition ?
Durée inférieure à 1/10 s.
Facteurs cinétiques — rôle ?
Modifier la vitesse d’une réaction.
Vitesse volumique — unité ?
mol.L⁻¹.s⁻¹.
Temps de demi-réaction — signification ?
Temps pour que [A] atteigne la moitié.
Loi ordre 1 — relation ?
v = -k [A].
Catalyseur — rôle ?
Accélère la réaction sans changer l’équation.
Théorie des collisions — principe ?
Réaction nécessite des collisions efficaces.
Acte élémentaire — définition ?
Choc microscopique entraînant rupture/formation.
Intermédiaire réactionnel — rôle ?
Formé lors d’un acte, non dans bilan.
Flèches courbes — utilisation ?
Représenter transfert d’électrons.
Mécanisme réactionnel — description ?
Succession d’actes élémentaires.
Effet d’un catalyseur — sur mécanisme ?
Remplace étape lente par plusieurs rapides.
Énergie d’activation — symbole ?
Ea.
Fréquence collision — dépendance ?
Concentration et température.
Modélisation microscopique — but ?
Comprendre transfert d’électrons et intermédiaires.
Testez vos connaissances avec un QCM de 8 questions sur Cinétique chimique : lois et mécanismes.
1. Quelle est la signification d'une réaction rapide dans le contexte de la cinétique chimique ?
2. Quelle est la relation entre le temps de demi-réaction t₁/₂ et la constante de vitesse k pour une réaction d’ordre 1 ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Cinétique chimique : lois et mécanismes.
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