Quels éléments regroupent les éléments du bloc d ?
Les éléments des groupes 3 à 12.
Qu'est-ce qui définit un métal de transition ?
Il forme au moins un ion stable avec des orbitales d incomplètes.
Quelles irrégularités électroniques présentent la 4e période ?
Le chrome [Ar] 3d5 4s1 et le cuivre [Ar] 3d10 4s1.
Quelle est la configuration électronique de Sc3+ ?
[Ar].
Quelle est la configuration électronique de Zn2+ ?
[Ar] 3d10.
Quelle configuration électronique possède Cu2+ ?
[Ar] 3d9.
Pourquoi le cuivre est-il un métal de transition ?
Parce que Cu2+ a des orbitales d incomplètes.
Comment évolue le rayon atomique de gauche à droite d'une période ?
Il diminue globalement lorsque la charge nucléaire effective augmente.
Comment varie le rayon atomique dans le bloc d au cours d'une période ?
Il diminue vers le milieu puis augmente en fin de période.
Qu'est-ce que la contraction lanthanide ?
C'est la diminution des rayons atomiques après les lanthanides due au faible effet écran des électrons 4f.
Comment évolue le rayon atomique le long des lanthanides ?
Il diminue de 224 pm pour le baryum à 172 pm pour le lutécium.
Quelle conséquence a la proximité des rayons atomiques des métaux de transition ?
Elle facilite leur remplacement dans une maille cristalline et la formation d’alliages.
Comment la contraction lanthanide influence-t-elle la densité des éléments de la période 6 ?
Elle contribue à leur forte densité.
Quelle différence de densité existe entre l'iridium et le rhodium à volume égal ?
L'iridium a presque le double de la densité du rhodium.
Quels métaux de transition peuvent adopter plusieurs degrés d'oxydation ?
Tous sauf ceux de la première et dernière colonne du bloc d.
Combien de degrés d'oxydation peut atteindre le ruthénium ?
Jusqu'à huit degrés d'oxydation.
À quoi correspond le degré d'oxydation maximal des colonnes 3 à 7 ?
Au numéro de la colonne.
Pourquoi le degré d'oxydation maximal correspond au numéro de la colonne 3 à 7 ?
Parce que tous les électrons de la dernière période peuvent être retirés.
Quels métaux du bloc d ont la gamme la plus large de degrés d'oxydation dans la première série ?
Le chrome, le manganèse et le fer.
Quels métaux possèdent généralement le plus grand nombre de degrés d'oxydation différents ?
Les métaux du milieu du bloc d.
Comment évolue la stabilité du plus haut degré d'oxydation du groupe 4 au groupe 10 ?
Elle devient généralement plus stable en descendant dans une colonne.
Entre quelles lignes la différence de stabilité du plus haut degré d'oxydation est-elle la plus importante ?
Entre les deux premières lignes.
Que représente l'axe des abscisses dans un diagramme de Frost ?
Le degré d’oxydation.
Que représente l'axe des ordonnées dans un diagramme de Frost ?
La grandeur N E° proportionnelle à l’enthalpie libre standard de formation.
Quelle est la relation thermodynamique entre ΔG°, K et E° ?
ΔG° = −RT log K = −NFE°.
Quelle est la valeur de la constante de Faraday F utilisée dans la relation ΔG° = −NFE° ?
F = 9,64 × 10^4 C·mol−1.
Dans un diagramme de Frost, que signifie le point le plus bas de la courbe ?
Le degré d’oxydation le plus stable.
Que représente la pente de la droite entre deux points dans un diagramme de Frost ?
Le potentiel standard du couple formé par les deux espèces.
Quelles sont les coordonnées de O2 dans un diagramme de Frost en milieu acide ?
(0,0).
Quelles sont les coordonnées de H2O dans un diagramme de Frost en milieu acide ?
(−2,−2,46 V).
Qu'impose la pente la plus positive dans une réaction rédox ?
L'oxydant du couple se réduit.
Que se passe-t-il pour le réducteur du couple à pente la plus faible ?
Il s'oxyde.
Que signifie la position d'une espèce au-dessus de la droite entre deux espèces ?
Elle est instable vis-à-vis de la dismutation.
Qu'indique une espèce située au-dessous de la droite entre deux espèces voisines ?
Elle est instable vis-à-vis de la comproportionation.
Pourquoi une espèce sous la droite entre deux espèces voisines est-elle instable ?
Car leur réaction vers l’espèce intermédiaire est spontanée.
Que forme le fer avec un acide non oxydant ?
Principalement Fe2+ et H2.
Le fer forme-t-il directement Fe3+ avec un acide non oxydant ?
Non, il ne forme pas directement Fe3+.
Quelle est la réaction de dismutation spontanée du Cu+ ?
2 Cu+ → Cu2+ + Cu avec E° = +0,361 V.
Dans quelles applications utilise-t-on TiO2 grâce à l'indice de réfraction du rutile ?
TiO2 est utilisé comme pigment blanc, dans les crèmes solaires et comme opacifiant du papier.
Quelle proportion de lumière visible TiO2 réfléchit-il ?
TiO2 réfléchit 96 % de la lumière visible incidente.
Quelles propriétés chimiques possède TiO2 ?
TiO2 est chimiquement inerte, stable et non toxique.
Quel est le rôle de TiCl4 dans la polymérisation ?
TiCl4 est un précurseur des catalyseurs de Ziegler-Natta.
Pour quels polymères les catalyseurs à base de TiCl4 sont-ils utilisés ?
Ils sont utilisés pour polymériser le polyéthylène et le polypropylène.
Quels métaux de transition sont utilisés sous forme métallique dans les piles à combustible ?
Le platine (Pt) et le palladium (Pd) sont utilisés sous forme métallique.
Dans quelles applications industrielles utilise-t-on les métaux de transition sous forme de sels et alliages ?
Ils sont utilisés dans le reformage pétrochimique et les pots catalytiques.
Qu'est-ce qu'un complexe de coordination ?
Un édifice moléculaire avec un centre métallique entouré de ligands.
Dans le modèle de Lewis, quel rôle joue le métal dans un complexe ?
Le métal est l'acide accepteur de paire d'électrons.
Quel rôle joue le ligand dans le modèle acide-base de Lewis ?
Le ligand est la base donneuse de paire d'électrons.
Que contient la première sphère de coordination ?
Les ligands directement liés au métal.
Que contient la deuxième sphère de coordination ?
Des solvants ou anions orientés par le champ métallique mais non liés directement.
Qu'est-ce que le nombre de coordination ?
Le nombre de liaisons chimiques entre le cation et ses ligands.
Que compte le nombre de solvatation ?
Les molécules des première et deuxième sphères de coordination.
Quelle différence existe-t-il entre un complexe mononucléaire et un cluster ?
Un mononucléaire a un seul centre métallique, un cluster en a plusieurs avec des liaisons métal-métal.
Quelle liaison forme un ligand monodenté avec le métal ?
Une liaison simple.
Combien de liaisons forme un ligand bidenté avec le métal ?
Deux liaisons.
Que fait un ligand polydenté avec le métal ?
Il forme plusieurs liaisons.
Qu'est-ce qu'un ligand pontant ?
Un ligand qui se lie simultanément à deux ions métalliques.
Dans la nomenclature, quel élément est écrit en premier dans la formule ?
L’atome central.
Comment sont classés les ligands dans la formule ?
Négatifs, neutres puis positifs.
Dans le nom, dans quel ordre apparaissent les ligands avant le métal ?
Par ordre alphabétique.
Qu'est-ce que l'hapticité d'un ligand ?
Le nombre d’atomes consécutifs liés au métal par un système π.
Quelle différence principale entre modèle covalent et modèle ionique ?
Le modèle covalent considère métal et ligands neutres, le modèle ionique métal oxydé et ligands ioniques.
Quelle formule relie charge du complexe, degré d’oxydation et charges des ligands ?
Charge complexe = degré d’oxydation métal + somme charges ligands.
Quel est le degré d’oxydation du fer dans [Fe(CN)6]3− ?
Le fer est au degré d’oxydation +3.
Combien d’électrons donne le modèle covalent dans [Fe(CN)6]4− ?
Le modèle covalent donne 18 électrons.
Combien d’électrons donne le modèle ionique dans [Fe(CN)6]4− ?
Le modèle ionique donne 18 électrons.
Combien d’électrons donnent les ligands L, X et LX au métal dans le modèle covalent ?
L donne 2, X donne 1, LX donne 3 électrons.
Quels ligands ioniques donnent six électrons par leurs orbitales π ?
Le benzène et l’ion cyclopentadiényle.
Quelles sont les coordinences courantes des complexes ?
Les coordinences courantes sont 4 et 6.
Quelle géométrie tétraédrique est fréquente pour d5 et d10 ?
La coordinence 4 tétraédrique est fréquente pour d5 et d10.
Quelle géométrie carrée est favorisée par d8 ?
La coordinence 4 carrée est favorisée par d8.
Quelles formes adopte la coordinence 5 ?
La coordinence 5 adopte une bipyramide trigonale ou une pyramide à base carrée.
Quelle est la géométrie générale de la coordinence 6 ?
La coordinence 6 est généralement octaédrique.
Quels ions favorisent les coordinences supérieures à 6 ?
Les ions de grand rayon, notamment lanthanides et actinides, favorisent les coordinences supérieures à 6.
Quelle différence y a-t-il entre isomérie structurale et stéréoisomérie ?
L’isomérie structurale modifie l’enchaînement ou liaison, la stéréoisomérie modifie l’organisation spatiale.
Qu'est-ce qu'un complexe chiral ?
Un complexe chiral n’est pas superposable à son image dans un miroir.
Qu'est-ce qu'une constante successive Ki en complexation ?
C'est une constante décrivant une étape de formation d'un complexe par substitution progressive d'un ligand.
Quelles sont les valeurs de log K1 à log K4 pour Cu2+ complexé par NH3 ?
Elles sont respectivement 3,99, 3,34, 2,73 et 1,97.
Que décrit la constante globale βn en complexation ?
Elle décrit la formation directe d'un complexe avec n ligands.
Quelle relation lie βn aux constantes successives Ki ?
βn est généralement égale au produit des Ki.
Que signifie une grande valeur de βn pour un complexe ?
Elle indique une forte stabilité thermodynamique du complexe.
Qu'est-ce que l'effet chélate en chimie des complexes ?
C'est la stabilisation thermodynamique due à un ligand polydenté.
Pourquoi un ligand polydenté stabilise-t-il un complexe ?
Parce que sa fixation libère plus de molécules de solvant et augmente l'entropie.
Quelle est la stabilité relative de [Ni(H2O)4(en)]2+ par rapport à [Ni(H2O)4(NH3)2]2+ ?
Le complexe avec en est environ 400 fois plus stable.
Quelle est la différence entre un recouvrement σ et un recouvrement π ?
Le recouvrement σ se fait sur l’axe métal-ligand, le recouvrement π de part et d’autre.
Qu'est-ce qu'un ligand π-donneur ?
Un ligand π-donneur fournit des électrons dans des orbitales π occupées au métal.
Qu'est-ce que la rétrodonation en chimie des complexes ?
C'est le transfert d’électrons du métal vers les orbitales π* vacantes du ligand.
Comment le ligand CO interagit-il avec le métal dans un complexe ?
Il donne une paire d’électrons par recouvrement σ et reçoit des électrons dans ses orbitales π* par recouvrement π.
Quel effet a la rétrodonation vers l’orbitale σ* du dihydrogène ?
Elle augmente la densité électronique antibondante et affaiblit la liaison H–H.
Teste tes connaissances avec un QCM de 37 questions sur Complexes des métaux de transition.
1. Quelle distinction permet de différencier un élément du bloc d d’un métal de transition ?
2. Pourquoi le cuivre est-il considéré comme un métal de transition selon la définition fondée sur ses ions ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Complexes des métaux de transition.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards