Constante de solubilité — rôle ?
Relie activités des ions à l’équilibre.
pKs — définition ?
Logarithme négatif de Ks.
Précipitation compétitive — exemple ?
AgI et AgCl dans un mélange.
Domaines d’existence — signification ?
Zones où Q > Ks, précipitation possible.
Titrage iodures — principe ?
Ajout d’Ag+ jusqu’à précipitation.
Solubilité solide ionique — dépendance ?
De Ks et de la concentration ionique.
Influence du pH — effet ?
Modifie la solubilité via HO-.
Produit de solubilité — définition ?
Q en équilibre avec le solide.
Q > Ks — situation ?
Solution sursaturée, précipitation favorisée.
Couple précipité/ion — rôle ?
Décrit l’équilibre entre solide et ions.
Ks d’AgCl — valeur ?
Donné par [Ag+][Cl-]/(C°)^2.
Solubilité molaire — unité ?
Mol·L^-1.
Effet du pH sur solubilité — mécanisme ?
HO- modifie l’équilibre de dissolution.
Q pour CaSO4 — formule ?
[Ca2+][SO4^2-]/(C°)^2.
Précipitation — condition ?
Q > Ks, solution sursaturée.
Échange d’ions — définition ?
Passage d’un ion d’un partenaire à un autre.
Testez vos connaissances avec un QCM de 16 questions sur Constantes de solubilité et précipitation.
1. Que représente la constante de solubilité Ks pour un solide ionique ?
2. Quel effet a une valeur plus grande de pKs sur la solubilité d’un solide ?
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