Complexe de coordination — définition ?
Association métal-ligands par liaison de Lewis.
Acide de Lewis — rôle ?
Centre acceptant des électrons.
Base de Lewis — rôle ?
Donneur d’électrons.
Densité électronique délocalisée — importance ?
Favorise la liaison métal-ligand.
Classification ligands — modèles ?
Ionique Green ou covalent Green.
Ligand L — apport électrons ?
Deux électrons appariés.
Ligand X — apport électrons ?
Electrons non appariés ou charge négative.
σ donneur — définition ?
Ligand donnant des électrons par liaison sigma.
π donneur — caractéristique ?
Donne des orbitales HOMO pour recouvrement.
π accepteur — caractéristique ?
Possède orbitales π* vides pour acceptation.
Ligands μn — définition ?
Ligands pontants reliant plusieurs centres.
Ligand pontant LX — exemple ?
Oxyde O2- (X2).
Ligand pontant X2 — exemple ?
CO en pontant, double électrons.
Champ cristallin ΔO — rôle ?
Écart énergétique en octaédrique.
Effet Jahn-Teller — phénomène ?
Dégénérescence levée par déformation.
Élongation octaédrique — stabilise ?
xz, yz, z2 orbitales.
Compression octaédrique — stabilise ?
xy, x2-y2 orbitales.
Effet Jahn-Teller fort — caractéristique ?
Grand écart z2–x2–y2.
Propriétés magnétiques — dépendance ?
Electrons non appariés.
Propriétés optiques — dépendance ?
Transitions d–d, charge transférée.
Pseudo-rotation — mécanisme ?
Échange ligands sans rupture de liaison.
Mécanisme Bailar — description ?
Isomérisation par pseudo-rotation octaédrique.
Substitution ligand — processus ?
Échange d’un ligand contre un autre.
Rétro-élimination — définition ?
Élimination inverse d’un insertion.
Testez vos connaissances avec un QCM de 24 questions sur Coordination et propriétés des complexes métalliques.
1. Dans un complexe de coordination, quel rôle joue le métal central vis-à-vis des ligands ?
2. Pourquoi les liaisons de coordination sont-elles souvent réversibles ?
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