Tous les réactifs sont complètement consommés
Explication
Une transformation totale signifie que tous les réactifs sont complètement consommés, ce qui correspond à un avancement x égal à l'avancement maximal x_max, donc T = 1.
Tous les réactifs sont consommés, avec une température T = 1
Explication
Une réaction totale consomme tous les réactifs, ce qui correspond à T = 1. Les autres options ne définissent pas une réaction totale.
Le rapport des concentrations en solution à un instant donné, sans unité
Explication
Le quotient de réaction Q est le rapport des concentrations en solution des produits et des réactifs, élevé à la puissance de leurs coefficients, sans unité, permettant de prévoir l'évolution de la réaction.
Transformation non totale, réactifs et produits coexistent
Explication
T < 1 indique une transformation non totale, où réactifs et produits coexistent, contrairement à une réaction totale où T = 1.
La réaction tend à produire plus de produits
Explication
Si Q < K, cela indique que la réaction n'a pas encore atteint l'équilibre et tend à produire plus de produits pour atteindre la valeur de K, qui correspond à l'état d'équilibre.
Le rapport des concentrations des produits sur les réactifs, sans unité
Explication
Q est le rapport des concentrations, chaque terme élevé à la puissance correspondant à son coefficient, et il n'a pas d'unité.
La réaction tend vers la formation de réactifs
Explication
Si Q > K, la réaction favorise la formation de réactifs pour revenir à l'équilibre.
Elle modifie la valeur de K selon la loi d’Arrhenius
Explication
La température affecte K via la loi d’Arrhenius, qui relie K à l'énergie d'activation de la réaction.
Vitesse de formation des produits est égale à la vitesse de disparition
Explication
L’équilibre dynamique est défini par une égalité des vitesses de formation et de disparition des produits, menant à des concentrations stables.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Équilibre chimique et dynamique.
Équilibre dynamique — principe ?
Vitesse directe = vitesse indirecte.
Transformation totale — définition?
Tous les réactifs sont consommés.
Transformation totale — définition ?
Réaction où tous les réactifs sont consommés.
Consultez la fiche de révision complète sur Équilibre chimique et dynamique.
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