QCM : Facteurs cinétiques et vitesse de réaction — 9 questions

Explication

Un facteur cinétique est un paramètre expérimental, comme la température ou la concentration, qui influence directement la vitesse d'une réaction chimique, permettant de la faire accélérer ou ralentir.

Explication

Une transformation lente est observable à l'œil nu ou avec un appareil de mesure courant, ce qui distingue les transformations lentes des rapides. La vitesse de réaction n'est pas liée à une durée spécifique en minutes, mais à la possibilité d'observation courante.

Explication

La transformation est dite rapide si sa durée ne dépasse pas la durée de persistance rétinienne, soit 1/10e de seconde, ce qui correspond à l'option 2.

Explication

La couleur de la réaction n'a pas d'effet direct sur la vitesse de réaction. En revanche, la température, la concentration, et les catalyseurs influencent directement la cinétique.

Explication

Une transformation de moins d'une dizaine de millisecondes est considérée comme rapide, correspondant à la durée de persistance rétinienne, ce qui ne laisse pas le temps à l'œil d'en percevoir la progression.

Explication

Les catalyseurs accélèrent la réaction sans modifier le sens ou l'équilibre final, ils sont régénérés à la fin du processus, contrairement à une modification de la composition ou du résultat.

Explication

La distinction majeure réside dans le fait que la catalyse homogène implique une même phase, généralement liquide, alors que la catalyse hétérogène utilise deux phases distinctes, souvent solide et liquide ou gazeux.

Explication

La température et la concentration sont deux facteurs fondamentaux que l'on peut faire varier pour contrôler la vitesse de réaction, comme indiqué dans le cours.

Explication

La loi de vitesse d'ordre 1 indique que la vitesse est proportionnelle à la concentration du réactif, ce qui caractérise une réaction unitaire ou de premier ordre.