2019
Explication
La valeur de la constante d'Avogadro a été officiellement actualisée par la CODATA en 2019, ce qui a confirmé la valeur de 6,022 x 10^23 mol^-1. Les autres dates ne correspondent pas à cette actualisation.
Elle permet de convertir la masse d’un atome en nombre de moles d’atomes.
Explication
La masse molaire atomique (en g/mol) permet de relier la masse d’un atome à la quantité de matière en mol, facilitant la conversion entre masse et nombre de moles dans les calculs chimiques.
Le nombre d'entités chimiques contenues dans une mole, égal à 6,022 x 10^23 mol^-1
Explication
La constante d'Avogadro (NA) représente le nombre d'entités chimiques (atomes, molécules, ions) contenues dans une mole, soit 6,022 x 10^23 mol^-1. Elle permet de relier la quantité de matière en moles au nombre total d'entités chimiques dans un échantillon.
6,022 x 10^23 mol^-1
Explication
La constante d'Avogadro est définie comme étant 6,022 x 10^23 mol^-1, ce qui correspond au nombre d'entités chimiques contenues dans une mole. Cette valeur est une constante fondamentale en chimie, permettant de relier la quantité de matière au nombre d'entités.
La masse molaire atomique concerne un seul atome, tandis que la masse molaire moléculaire concerne une molécule entière.
Explication
La masse molaire atomique concerne un seul atome d'un élément, tandis que la masse molaire moléculaire concerne une molécule entière composée de plusieurs atomes. Les deux sont exprimées en g/mol et représentent la masse d'une mole d'entités, mais leur application diffère selon qu'on parle d'un atome ou d'une molécule.
En divisant le volume par le volume molaire du gaz à la même température et pression.
Explication
La bonne méthode pour déterminer la quantité de matière d’un gaz parfait à partir de son volume est de diviser ce volume par le volume molaire (Vm), qui est de 22,4 L/mol à 20°C et pression normale. La formule est n = V / Vm. Les autres options sont incorrectes : la masse molaire ne s’utilise pas directement pour cette conversion, la constante de Boltzmann n’est pas pertinente ici, et la densité ne permet pas de calculer n directement sans autre information.
La quantité de matière n augmente car elle est directement proportionnelle à la masse volumique et au volume.
Explication
L'augmentation de la masse volumique ρ ou du volume V entraîne une augmentation de la quantité de matière n, car n = (ρ × V) / M. Si ρ ou V augmentent, n augmente proportionnellement, à masse molaire M constante.
Amedeo Avogadro
Explication
La formule n = m / M est une relation fondamentale en chimie, souvent attribuée à la définition de la masse molaire et à la constante d'Avogadro, qui formalise la relation entre la masse, la masse molaire et la nombre de moles dans un échantillon.
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Constante d'Avogadro — valeur ?
6,022 x 10^23 mol^-1
Quantité de matière — unité ?
Mole (mol)
Masse molaire atomique — unité ?
g/mol
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