QCM : Grandeurs physiques et statistiques — 17 questions

Question 1

1. Laquelle de ces propositions définit correctement une grandeur physique ?

Une représentation graphique d'une série statistique

Une caractéristique mesurable comme une masse ou une durée

Une substance composée de plusieurs éléments chimiques

Une valeur réservée aux phénomènes impossibles à mesurer

Explication

Une grandeur physique est une caractéristique que l'on peut mesurer, par exemple une longueur, une masse ou une vitesse. Une représentation graphique décrit des données, mais ne constitue pas elle-même une grandeur physique.

Answer

Une caractéristique mesurable comme une masse ou une durée

Question 2

2. Quelle unité convient pour mesurer la masse d'un sac de farine ?

Le kilogramme

Le litre

Le mètre

La seconde

Explication

Le kilogramme est l'unité citée pour mesurer une masse. Le mètre mesure une longueur, le litre un volume et la seconde une durée.

Answer

Le kilogramme

Question 3

3. Quelle grandeur mesure la distance entre deux points et peut s'exprimer en mètres ou en centimètres ?

La longueur

La durée

Le volume

La masse

Explication

La longueur correspond à la mesure d'une distance ou d'un lieu et s'exprime notamment en mètres ou en centimètres. Le volume indique ce que contient un récipient, tandis que la masse et la durée décrivent d'autres grandeurs.

Answer

La longueur

Question 4

4. Quelle grandeur physique indique ce que contient un récipient ?

La longueur

Le poids

La vitesse

Le volume

Explication

Le volume désigne ce que contient un récipient et peut être exprimé en litres ou en mètres cubes. La longueur mesure une distance et le poids s'exprime en newtons.

Answer

L'ensemble de tous les individus étudiés

Answer

Un sous-ensemble extrait de la population étudiée

Answer

La population comprend 30 élèves et l'échantillon en comprend 10

Answer

Le type de variable étudiée

Answer

17 nucléons

Answer

$$6,02 \times 10^{23}$$ entités

Answer

$$n = \frac{N}{N_A}$$

Answer

$$0,25\ \mathrm{mol/L}$$

Answer

$$10\ \mathrm{g/L}$$

Answer

$$50\ \mathrm{mL}$$

Answer

$$0,80\ \mathrm{g/cm^3}$$

Answer

$$300\ \mathrm{cm^3}$$

Question 5

5. En statistique, que désigne la population étudiée ?

L'ensemble de tous les individus étudiés

Les résultats obtenus après le traitement des données

Les individus dont la réponse est la plus fréquente

Un sous-ensemble choisi parmi les individus étudiés

Explication

La population regroupe tous les individus concernés par l'étude statistique. Un sous-ensemble extrait de cette population constitue un échantillon, et non la population entière.

Question 6

6. Quelle définition correspond à un échantillon statistique ?

L'ensemble des individus concernés par l'étude

Une variable mesurée sur chaque individu

Un sous-ensemble extrait de la population étudiée

Une représentation graphique des résultats obtenus

Explication

Un échantillon est une partie sélectionnée de la population étudiée. L'ensemble complet des individus correspond à la population, tandis qu'un graphique représente les données recueillies.

Question 7

7. Dans une classe de 30 élèves, 10 élèves sont interrogés : quelle est la composition correcte de la population et de l'échantillon ?

La population comprend 10 élèves et l'échantillon en comprend 30

La population et l'échantillon comprennent chacun 10 élèves

La population comprend 30 élèves et l'échantillon en comprend 10

La population et l'échantillon comprennent chacun 30 élèves

Explication

La classe entière de 30 élèves constitue la population, tandis que les 10 élèves interrogés forment l'échantillon. L'échantillon est donc une partie de la population et non l'ensemble de la classe.

Question 8

8. Quel élément détermine le choix d'une représentation graphique en statistique ?

Le type de variable étudiée

L'ordre alphabétique des individus

Le nombre de couleurs disponibles

La durée nécessaire pour réaliser l'enquête

Explication

Le choix du graphique dépend de la nature de la variable étudiée. Les couleurs, l'ordre des individus ou la durée de l'enquête ne définissent pas le type de représentation adapté.

Question 9

9. Un noyau contient 8 protons et 9 neutrons ; combien possède-t-il de nucléons ?

8 nucléons

17 nucléons

9 nucléons

1 nucléon

Explication

Le nombre de nucléons est donné par $A = Z + N$ , donc $A = 8 + 9 = 17$ . Le nombre 8 correspond aux protons et le nombre 9 aux neutrons, pas au total des nucléons.

Question 10

10. À combien d'entités microscopiques correspond une mole ?

6,02 \times 10^{-23}

entités

6,02 \times 10^{23}

entités

6,02 \times 10^{6}

entités

6,02 \times 10^{3}

entités

Explication

Une mole correspond à $6,02 \times 10^{23}$ entités microscopiques. La masse molaire, en revanche, indique une masse par mole et ne donne pas directement le nombre d'entités.

Question 11

11. Quelle expression permet de calculer la quantité de matière $n$ à partir du nombre d'entités $N$ et de la constante d'Avogadro $N_A$ ?

n = \frac{N_A}{N}

n = N + N_A

n = N \times N_A

n = \frac{N}{N_A}

Explication

La relation $N = N_A \times n$ se transforme en $n = \frac{N}{N_A}$ . Multiplier par $N_A$ augmenterait la valeur au lieu de convertir le nombre d'entités en quantité de matière.

Question 12

12. Un échantillon contient $n = 2\,mol$ d'une substance dont la masse molaire vaut $M = 18\,g/mol$ ; quelle est sa masse ?

36\,g

9\,g

20\,g

0,11\,g

Explication

La relation $m = n \times M$ donne $m = 2 \times 18 = 36\,g$ . Diviser la masse molaire par la quantité de matière conduirait à une grandeur qui ne correspond pas à la masse recherchée.

Question 13

13. Une solution contient $0,50\ \mathrm{mol}$ de soluté dans $2,0\ \mathrm{L}$ de solution. Quelle est sa concentration molaire ?

1,0\ \mathrm{mol/L}

2,5\ \mathrm{mol/L}

4,0\ \mathrm{mol/L}

0,25\ \mathrm{mol/L}

Explication

La concentration molaire se calcule en divisant la quantité de matière du soluté par le volume de solution, soit $C=0,50/2,0=0,25\ \mathrm{mol/L}$ . La valeur $1,0\ \mathrm{mol/L}$ correspondrait à une division incorrecte de la quantité de matière par un volume de $0,50\ \mathrm{L}$ .

Question 14

14. Une solution a une concentration molaire de $0,20\ \mathrm{mol/L}$ et le soluté possède une masse molaire de $50\ \mathrm{g/mol}$ . Quelle est sa concentration massique ?

0,004\ \mathrm{g/L}

10\ \mathrm{g/L}

2,5\ \mathrm{g/L}

50,2\ \mathrm{g/L}

Explication

La concentration massique est le produit de la concentration molaire par la masse molaire, donc $C_m=0,20\times50=10\ \mathrm{g/L}$ . La valeur $0,004\ \mathrm{g/L}$ provient d'une division entre ces deux grandeurs, ce qui ne correspond pas à la relation donnée.

Question 15

15. Pour préparer $250\ \mathrm{mL}$ d'une solution fille à $0,40\ \mathrm{mol/L}$ à partir d'une solution mère à $2,0\ \mathrm{mol/L}$ , quel volume de solution mère faut-il prélever ?

0,50\ \mathrm{mL}

500\ \mathrm{mL}

125\ \mathrm{mL}

50\ \mathrm{mL}

Explication

La dilution vérifie $C_gV_g=C_mV_m$ , donc $V_m=(0,40\times250)/2,0=50\ \mathrm{mL}$ . La valeur $125\ \mathrm{mL}$ résulte d'une utilisation incorrecte du rapport entre les concentrations sans division finale par la concentration mère.

Question 16

16. Un liquide a une densité $d=0,80$ par rapport à l'eau, dont la masse volumique vaut $1,0\ \mathrm{g/cm^3}$ . Quelle est la masse volumique du liquide ?

1,80\ \mathrm{g/cm^3}

1,25\ \mathrm{g/cm^3}

0,80\ \mathrm{cm^3/g}

0,80\ \mathrm{g/cm^3}

Explication

La relation $\rho=d\times\rho_{eau}$ donne $\rho=0,80\times1,0=0,80\ \mathrm{g/cm^3}$ . La valeur $1,25\ \mathrm{g/cm^3}$ correspondrait à une division par la densité de l'eau, alors que la densité est déjà le rapport de la masse volumique du liquide à celle de l'eau.

Question 17

17. Un matériau possède une masse de $600\ \mathrm{g}$ et une masse volumique de $2,0\ \mathrm{g/cm^3}$ . Quel est son volume ?

1200\ \mathrm{cm^3}

598\ \mathrm{cm^3}

0,0033\ \mathrm{cm^3}

300\ \mathrm{cm^3}

Explication

Le volume se calcule avec $V=m/\rho$ , soit $V=600/2,0=300\ \mathrm{cm^3}$ . La valeur $1200\ \mathrm{cm^3}$ provient d'un produit entre la masse et la masse volumique, alors que ce produit ne donne pas le volume.

QCM : Grandeurs physiques et statistiques — 17 questions

Questions et réponses du QCM

1. Laquelle de ces propositions définit correctement une grandeur physique ?

2. Quelle unité convient pour mesurer la masse d'un sac de farine ?

3. Quelle grandeur mesure la distance entre deux points et peut s'exprimer en mètres ou en centimètres ?

4. Quelle grandeur physique indique ce que contient un récipient ?

5. En statistique, que désigne la population étudiée ?

6. Quelle définition correspond à un échantillon statistique ?

7. Dans une classe de 30 élèves, 10 élèves sont interrogés : quelle est la composition correcte de la population et de l'échantillon ?

8. Quel élément détermine le choix d'une représentation graphique en statistique ?

9. Un noyau contient 8 protons et 9 neutrons ; combien possède-t-il de nucléons ?

10. À combien d'entités microscopiques correspond une mole ?

11. Quelle expression permet de calculer la quantité de matière $n$ à partir du nombre d'entités $N$ et de la constante d'Avogadro $N_A$ ?

12. Un échantillon contient $n = 2\,mol$ d'une substance dont la masse molaire vaut $M = 18\,g/mol$ ; quelle est sa masse ?

13. Une solution contient $0,50\ \mathrm{mol}$ de soluté dans $2,0\ \mathrm{L}$ de solution. Quelle est sa concentration molaire ?

14. Une solution a une concentration molaire de $0,20\ \mathrm{mol/L}$ et le soluté possède une masse molaire de $50\ \mathrm{g/mol}$ . Quelle est sa concentration massique ?

15. Pour préparer $250\ \mathrm{mL}$ d'une solution fille à $0,40\ \mathrm{mol/L}$ à partir d'une solution mère à $2,0\ \mathrm{mol/L}$ , quel volume de solution mère faut-il prélever ?

16. Un liquide a une densité $d=0,80$ par rapport à l'eau, dont la masse volumique vaut $1,0\ \mathrm{g/cm^3}$ . Quelle est la masse volumique du liquide ?

17. Un matériau possède une masse de $600\ \mathrm{g}$ et une masse volumique de $2,0\ \mathrm{g/cm^3}$ . Quel est son volume ?

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Questions et réponses du QCM

1. Laquelle de ces propositions définit correctement une grandeur physique ?

2. Quelle unité convient pour mesurer la masse d'un sac de farine ?

3. Quelle grandeur mesure la distance entre deux points et peut s'exprimer en mètres ou en centimètres ?

4. Quelle grandeur physique indique ce que contient un récipient ?

5. En statistique, que désigne la population étudiée ?

6. Quelle définition correspond à un échantillon statistique ?

7. Dans une classe de 30 élèves, 10 élèves sont interrogés : quelle est la composition correcte de la population et de l'échantillon ?

8. Quel élément détermine le choix d'une représentation graphique en statistique ?

9. Un noyau contient 8 protons et 9 neutrons ; combien possède-t-il de nucléons ?

10. À combien d'entités microscopiques correspond une mole ?

11. Quelle expression permet de calculer la quantité de matière nnn à partir du nombre d'entités NNN et de la constante d'Avogadro NAN_ANA​ ?

12. Un échantillon contient n=2 moln = 2\,moln=2mol d'une substance dont la masse molaire vaut M=18 g/molM = 18\,g/molM=18g/mol ; quelle est sa masse ?

13. Une solution contient 0,50 mol0,50\ \mathrm{mol}0,50 mol de soluté dans 2,0 L2,0\ \mathrm{L}2,0 L de solution. Quelle est sa concentration molaire ?

14. Une solution a une concentration molaire de 0,20 mol/L0,20\ \mathrm{mol/L}0,20 mol/L et le soluté possède une masse molaire de 50 g/mol50\ \mathrm{g/mol}50 g/mol. Quelle est sa concentration massique ?

15. Pour préparer 250 mL250\ \mathrm{mL}250 mL d'une solution fille à 0,40 mol/L0,40\ \mathrm{mol/L}0,40 mol/L à partir d'une solution mère à 2,0 mol/L2,0\ \mathrm{mol/L}2,0 mol/L, quel volume de solution mère faut-il prélever ?

16. Un liquide a une densité d=0,80d=0,80d=0,80 par rapport à l'eau, dont la masse volumique vaut 1,0 g/cm31,0\ \mathrm{g/cm^3}1,0 g/cm3. Quelle est la masse volumique du liquide ?

17. Un matériau possède une masse de 600 g600\ \mathrm{g}600 g et une masse volumique de 2,0 g/cm32,0\ \mathrm{g/cm^3}2,0 g/cm3. Quel est son volume ?

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11. Quelle expression permet de calculer la quantité de matière $n$ à partir du nombre d'entités $N$ et de la constante d'Avogadro $N_A$ ?

12. Un échantillon contient $n = 2\,mol$ d'une substance dont la masse molaire vaut $M = 18\,g/mol$ ; quelle est sa masse ?

13. Une solution contient $0,50\ \mathrm{mol}$ de soluté dans $2,0\ \mathrm{L}$ de solution. Quelle est sa concentration molaire ?

14. Une solution a une concentration molaire de $0,20\ \mathrm{mol/L}$ et le soluté possède une masse molaire de $50\ \mathrm{g/mol}$ . Quelle est sa concentration massique ?

15. Pour préparer $250\ \mathrm{mL}$ d'une solution fille à $0,40\ \mathrm{mol/L}$ à partir d'une solution mère à $2,0\ \mathrm{mol/L}$ , quel volume de solution mère faut-il prélever ?

16. Un liquide a une densité $d=0,80$ par rapport à l'eau, dont la masse volumique vaut $1,0\ \mathrm{g/cm^3}$ . Quelle est la masse volumique du liquide ?

17. Un matériau possède une masse de $600\ \mathrm{g}$ et une masse volumique de $2,0\ \mathrm{g/cm^3}$ . Quel est son volume ?