Interactions non covalentes — définition ?
Forces attractives ou répulsives entre molécules ou ions.
Van der Waals — rôle ?
Contribuent à la cohésion des phases condensées.
Liaison hydrogène — rôle ?
Renforce la cohésion moléculaire dans certains liquides.
Interactions ion-ion — force ?
Électrostatique, décroît en 1/r².
Interactions ion-dipôle — rôle ?
Stabilisent les ions en solution polaire.
Polarisabilité — définition ?
Capacité du nuage électronique à se déformer.
Dipôle-dipôle — dépendance ?
Dépendance en 1/r6, attraction entre dipôles permanents.
Propriétés des solvants — influence ?
Déterminent leur capacité à dissoudre ou stabiliser.
Miscibilité — définition ?
Capacité de deux solvants à former un mélange homogène.
Solubilité ionique — dépendance ?
De l’énergie de dissociation et de la stabilisation par solvatation.
Interactions de van der Waals — distance typique ?
Environ 500 pm.
Liaison hydrogène — énergie typique ?
Entre 10 et 40 kJ/mol.
Interaction de Keesom — type ?
Dipôles permanents orientés, dépend en 1/r6.
Interaction de Debye — type ?
Dipôle permanent et dipôle induit, dépend en 1/r6.
Interaction de London — type ?
Dipôles instantanés induits, dépend en 1/r6.
Polarisabilité — augmente avec ?
Taille et nombre d’électrons.
Interaction ion-ion — force ?
Electrostatique, très forte, décroît en 1/r.
Interaction ion-dipôle — dépendance ?
En 1/r³, stabilise les ions en solution.
Propriétés du solvant — déterminantes ?
Moment dipolaire, permittivité, polarisabilité.
Miscibilité — facteur clé ?
Compatibilité des interactions et polarités.
Teste tes connaissances avec un QCM de 10 questions sur Interactions non covalentes et cohésion moléculaire.
1. Qu'est-ce que la liaison hydrogène ?
2. Quelle est la référence citée dans le contenu pour la description des interactions de van der Waals et la polarisabilité ?
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