QCM : Introduction à la biochimie fondamentale — 16 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quels sont les quatre macroéléments majeurs du vivant qui représentent plus de 95 % de la masse vivante ?

Carbone, phosphore, soufre et magnésium
Fer, cuivre, zinc et iode
Calcium, sodium, potassium et chlore
Carbone, oxygène, azote et hydrogène

Carbone, oxygène, azote et hydrogène

Explication

Les macroéléments majeurs du vivant sont bien C, O, N et H, qui constituent l’essentiel de la masse vivante. Les autres propositions correspondent à des éléments présents en proportions bien plus faibles.

2. Comment distingue-t-on principalement un polymère homopolymère d’un hétéropolymère ?

Par le fait qu’il soit soluble dans l’eau
Par l’identité ou la diversité de ses monomères
Par la présence obligatoire d’ions minéraux
Par sa taille, qui doit dépasser 100 monomères

Par l’identité ou la diversité de ses monomères

Explication

Un homopolymère est formé d’un même type de monomère répété, alors qu’un hétéropolymère associe des monomères différents. La taille seule ne permet pas de faire cette distinction.

3. Pourquoi l’eau est-elle considérée comme le principal solvant du vivant ?

Parce qu’elle est apolaire et dissout les lipides
Parce qu’elle ne forme que des liaisons covalentes avec les biomolécules
Parce qu’elle est polaire et interagit avec les molécules polaires et les ions
Parce qu’elle est entièrement neutre et n’interagit pas avec les solutés

Parce qu’elle est polaire et interagit avec les molécules polaires et les ions

Explication

La polarité de l’eau lui permet de solvat er des molécules polaires et des ions via des interactions faibles, notamment les liaisons hydrogène. Elle n’est pas apolaire, et son rôle ne repose pas sur des liaisons covalentes.

4. Quelle propriété de l’eau explique qu’elle joue un rôle de tampon thermique dans le vivant ?

Sa faible tension superficielle
Sa très faible masse moléculaire
Sa capacité à former des triglycérides
Sa chaleur spécifique élevée

Sa chaleur spécifique élevée

Explication

L’eau possède une chaleur spécifique élevée, ce qui fait varier sa température seulement avec un apport important d’énergie. C’est cette propriété qui en fait un bon tampon thermique.

5. Quelle réaction correspond à la formation d’un ester à partir d’un acide carboxylique et d’un alcool ?

L’ionisation
La transphosphorylation
L’estérification
La phosphorylation

L’estérification

Explication

L’estérification associe un groupement carboxyle et un groupement hydroxyle pour former un ester avec production d’eau. La phosphorylation implique au contraire l’ajout d’un phosphate.

6. Que désigne l’équilibre céto-énolique dans le cas étudié ici ?

La conversion spontanée d’une forme énol instable vers une forme cétone plus stable
La formation d’une liaison peptidique entre deux acides aminés
La transformation d’un acide en base par capture de proton
La rupture d’une liaison covalente par simple agitation thermique

La conversion spontanée d’une forme énol instable vers une forme cétone plus stable

Explication

L’équilibre céto-énolique correspond à une isomérisation spontanée où la forme énol, moins stable, évolue vers la forme cétone très stable. Les autres propositions décrivent d’autres mécanismes chimiques.

7. Comment un triglycéride est-il constitué ?

Par la fixation de trois acides gras sur un glycérol
Par l’enchaînement de plusieurs oses par liaison β1-4
Par l’association d’un stérol et d’un acide aminé
Par la fixation de deux acides gras sur un phosphate

Par la fixation de trois acides gras sur un glycérol

Explication

Un triglycéride est un lipide formé par trois acides gras estérifiés sur un glycérol. Les autres choix correspondent à d’autres familles de molécules.

8. Quel effet a l’augmentation du nombre d’insaturations dans les acides gras des phospholipides membranaires ?

Elle transforme les phospholipides en cérides
Elle augmente la fluidité de la membrane
Elle diminue la fluidité de la membrane
Elle supprime le caractère amphiphile

Elle augmente la fluidité de la membrane

Explication

Plus les acides gras sont insaturés, plus la membrane est fluide. Les insaturations gênent l’empilement serré des chaînes hydrophobes.

9. Quel test met en évidence le caractère réducteur du glucose ?

Le lugol donnant une coloration violette
La réaction de Biuret donnant une coloration bleue
Le test à l’éthanol donnant une émulsion laiteuse
La liqueur de Fehling donnant un précipité rouge brique

La liqueur de Fehling donnant un précipité rouge brique

Explication

Le glucose est un aldose réducteur qui donne un précipité rouge brique avec la liqueur de Fehling. Le Lugol sert surtout à révéler l’amidon ou le glycogène.

10. Quelle affirmation décrit correctement les hétérosides ?

Ce sont des oses associés à une partie non glucidique appelée aglycone
Ce sont des sucres toujours non réducteurs
Ce sont des lipides à noyau stéroïdien
Ce sont des polymères uniquement constitués de glucose

Ce sont des oses associés à une partie non glucidique appelée aglycone

Explication

Un hétéroside associe une partie glucidique à une partie non glucidique appelée aglycone, ou génine. Les autres propositions décrivent d’autres classes de molécules ou des propriétés non générales.

11. Quel terme désigne un polysaccharide constitué d’un seul type de motif répétitif d’oses ou de dérivés d’oses ?

Un homopolysaccharide
Un hétéroside
Un hétéropolysaccharide
Un oligoside

Un homopolysaccharide

Explication

Un homopolysaccharide est formé d’un même type de motif répétitif. À l’inverse, un hétéropolysaccharide associe plusieurs types de monomères.

12. Quelle structure correspond aux pectines dans la paroi végétale ?

Des homopolymères de glucose liés en β1-4 comme la cellulose
Des chaînes de N-acétylglucosamine liées en β1-4 comme la chitine
Des hétéropolysaccharides riches en acide polygalacturonique capables de former des gels hydratés
Des lipides de réserve constitués de trois acides gras et d’un glycérol

Des hétéropolysaccharides riches en acide polygalacturonique capables de former des gels hydratés

Explication

Les pectines sont des hétéropolysaccharides riches en acide polygalacturonique et participent à la gélification très hydratée de la paroi végétale. La chitine correspond plutôt à un polymère de N-acétylglucosamine.

13. Quelle description correspond à un acide aminé protéique ?

Une molécule composée uniquement d’un groupe amine et d’un groupe phosphate
Une molécule portant un carbone alpha lié à un groupe carboxyle, un groupe amine, un hydrogène et un radical R
Une chaîne d’au moins dix acides aminés reliés par des liaisons peptidiques
Un sucre réducteur capable de donner un précipité rouge brique avec la liqueur de Fehling

Une molécule portant un carbone alpha lié à un groupe carboxyle, un groupe amine, un hydrogène et un radical R

Explication

Un acide aminé protéique possède bien un carbone alpha portant COOH, NH2, H et un radical R. Les autres propositions décrivent un peptide, un composé phosphoré ou un glucide.

14. Comment se forme la liaison peptidique entre deux acides aminés ?

Par ajout d’un phosphate sur le radical R
Par amidification entre le groupement carboxyle de l’un et le groupement amine de l’autre
Par estérification entre deux groupements hydroxyle
Par rupture des liaisons hydrogène du squelette peptidique

Par amidification entre le groupement carboxyle de l’un et le groupement amine de l’autre

Explication

La liaison peptidique est une liaison amide formée par condensation entre un groupe carboxyle et un groupe amine. L’estérification concerne au contraire un carboxyle et un hydroxyle.

15. Quel niveau de structure d’une protéine correspond à l’ordre linéaire des acides aminés ?

La structure tertiaire
La structure quaternaire
La structure primaire
La structure secondaire

La structure primaire

Explication

La structure primaire est la séquence linéaire des acides aminés. Les structures secondaire, tertiaire et quaternaire décrivent ensuite les repliements locaux, globaux et l’association de sous-unités.

16. Quel énoncé décrit le mieux l’allostérie d’une protéine ?

La modification de son activité par la fixation d’un ligand sur un site distinct du site principal
Le passage d’un ose de la forme alpha à la forme bêta
La transformation d’un triglycéride en phospholipide par hydrolyse
La rupture systématique de la liaison peptidique lors de l’activation

La modification de son activité par la fixation d’un ligand sur un site distinct du site principal

Explication

L’allostérie repose sur la fixation d’un effecteur sur un site différent du site principal, ce qui modifie la conformation et l’activité de la protéine. Elle ne correspond ni à une rupture de liaison peptidique ni à un changement de forme d’un ose.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 16 flashcards sur Introduction à la biochimie fondamentale.

Macroéléments — définition ?

Atomes abondants, >95% de la masse vivante.

Oligoéléments — proportion ?

Présents en 0,3 à 1,3 %.

Micro-éléments — rôle ?

Traces, participent aux sels minéraux.

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Approfondir avec la fiche

Consultez la fiche de révision complète sur Introduction à la biochimie fondamentale.

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