Théorie de Brönsted — définition ?
Acide cède un H+, base le capte.
Couples acide-base — exemple ?
HA / A− ou NH4+ / NH3.
Semi-équations — rôle ?
Représentent le transfert de H+.
Espèces amphotères — exemple ?
H₂O, HCO₃−.
Schémas de Lewis — but ?
Représenter électrons et liaisons.
Réactions acido-basiques — mécanisme ?
Transfert réversible de H+.
Calcul pH — formule ?
pH = –log [H₃O+].
Indicateurs colorés — rôle ?
Déterminer le pH par changement de couleur.
pH-mètre — principe ?
Mesure du potentiel électrique.
Électrode de verre — fonction ?
Mesurer le pH d’une solution.
Couples conjugués — définition ?
Espèces liées par un transfert de H+.
Amphotérisme — exemple ?
Eau, HCO₃−.
Liaisons polarisées — exemple ?
O-H dans un acide.
Semi-équation — différence avec équation ?
Montre un transfert de H+ seul.
pH — unité ?
Sans unité, logarithme de [H₃O+].
Indicateurs — zone de virage ?
Intervalle pH où change la couleur.
pH-mètre — précision ?
Environ 0,05 unité.
Couple acide-base — exemple ?
HA / A−, NH4+ / NH3.
Testez vos connaissances avec un QCM de 9 questions sur Introduction à la chimie acido-basique.
1. Selon la théorie de Brönsted, qu'est-ce qu'un acide ?
2. En quelle année Johannes Nicolaus Brönsted a-t-il formulé sa théorie des acides et bases ?
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