Base — rôle ?
Accepteur de proton (H+)
Acide de Lewis — rôle?
Accepteur d’électrons.
Acide — définition ?
Donneur de proton (H+), selon Bronsted-Lowry
Acide de Bronsted-Lowry — rôle?
Donneur de proton H+.
Nombres d'oxydation — principe ?
Charge formelle d’un atome dans un composé
Acides forts — caractère?
Ionisent totalement en solution aqueuse.
Base forte — exemple?
NaOH.
Nombres d’oxydation — définition?
Charge formelle sur un atome.
Réactions redox — transfert?
Électrons entre oxydant et réducteur.
Effet mésomère — influence?
Stabilise la charge, influence pKa.
Testez vos connaissances avec un QCM de 10 questions sur Introduction à la chimie acido-basique et redox.
1. Quelle est la relation entre la constante d’acidité Ka et la force d’un acide ?
2. Quel est le rôle principal d’un acide de Lewis en chimie?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Introduction à la chimie acido-basique et redox.
Voir la fiche →SVT
Chimie
Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards