Base — rôle ?
Accepteur de proton (H+)
Acide — définition ?
Donneur de proton (H+), selon Bronsted-Lowry
Nombres d'oxydation — principe ?
Charge formelle d’un atome dans un composé
Acide de Lewis — rôle?
Accepteur d’électrons.
Acide de Bronsted-Lowry — rôle?
Donneur de proton H+.
Acides forts — caractère?
Ionisent totalement en solution aqueuse.
Base forte — exemple?
NaOH.
Nombres d’oxydation — définition?
Charge formelle sur un atome.
Réactions redox — transfert?
Électrons entre oxydant et réducteur.
Effet mésomère — influence?
Stabilise la charge, influence pKa.
Teste tes connaissances avec un QCM de 10 questions sur Introduction à la chimie acido-basique et redox.
1. Quelle est la relation entre la constante d’acidité Ka et la force d’un acide ?
2. Quelle est la définition d’un acide selon la théorie de Lewis ?
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