Corrosion — définition ?
Oxydation métallique par environnement
Corrosion — définition?
Réaction électrochimique d'oxydation du métal.
Loi de Faraday — formule ?
m = (i × M × t)/(2F)
Passivation — rôle?
Forme une couche protectrice dans un pH élevé.
Passivation — rôle ?
Forme film protecteur d’oxydes
Agents agressifs — exemples?
Chlorures, CO₂, dioxygène.
Protection cathodique — principe?
Imposer un courant pour limiter la corrosion.
Corrosion galvanique — cause?
Contact de deux métaux en différence de potentiel.
Corrosion uniforme — caractéristique?
Dissolution homogène de la surface.
Corrosion localisée — exemple?
Piqûres, cavernes, zones passives et actives.
Testez vos connaissances avec un QCM de 10 questions sur Introduction à la corrosion des métaux.
1. Selon la loi de Faraday, comment calcule-t-on la masse de métal dissoute lors de la corrosion ?
2. Quel est le principal produit de la corrosion du fer mentionné dans la fiche?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Introduction à la corrosion des métaux.
Voir la fiche →SVT
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