L’électron
Explication
L’électron porte une charge négative et se trouve autour du noyau dans la représentation simplifiée. Le proton est positif et le neutron est sans charge.
Il contient des protons et des neutrons
Explication
Le noyau est la partie centrale de l’atome et contient des protons et des neutrons, appelés nucléons. Les électrons sont autour du noyau.
Le nombre de protons
Explication
Le numéro atomique Z indique le nombre de protons. Dans un atome neutre, il correspond aussi au nombre d’électrons.
Par la somme des protons et des neutrons
Explication
Le nombre de masse A est le total des nucléons, donc la somme des protons et des neutrons. Il ne dépend pas des électrons.
NH₄⁺
Explication
Un cation est un ion chargé positivement, et NH₄⁺ porte une charge positive. Les autres propositions sont des anions.
SO₄²⁻
Explication
Un ion polyatomique est formé de plusieurs atomes liés entre eux ; SO₄²⁻ en est un exemple. Les autres sont des ions monoatomiques.
De la soude
Explication
L’identification par précipitation se fait en ajoutant de la soude à la solution à tester. La couleur du précipité permet ensuite d’identifier l’ion.
Un précipité rouille
Explication
Le sulfate de fer III donne un précipité rouille en présence d’ions Fe³⁺. Le précipité bleu correspond plutôt à Cu²⁺.
Acide
Explication
Sur l’échelle de pH, une solution est acide si son pH est inférieur à 7. Le pH égal à 7 correspond à une solution neutre.
Les ions H⁺
Explication
Plus une solution est acide, plus elle contient d’ions H⁺. À l’inverse, une solution basique contient davantage d’ions OH⁻.
La charge électrique
Explication
Une équation chimique doit conserver les éléments et aussi la charge électrique. C’est pourquoi la somme des charges doit être la même avant et après la réaction.
La conservation de la charge électrique
Explication
Cette équation respecte la conservation de la charge : la somme des charges est la même des deux côtés. Elle respecte aussi la conservation des éléments.
ρ = m / V
Explication
La masse volumique se calcule par ρ = m / V. Elle relie la masse contenue dans un volume donné.
g/mL
Explication
La masse volumique peut s’exprimer en g/mL, g/cm³ ou kg/m³. Les autres unités correspondent à d’autres grandeurs physiques.
300 000 km/s
Explication
La vitesse de la lumière est donnée comme 300 000 km/s, soit 3 × 10⁸ m/s. C’est une constante utilisée pour calculer des distances.
Une distance parcourue par la lumière en un an
Explication
Une année-lumière est une distance, pas une durée : c’est celle que parcourt la lumière en une année. Elle vaut environ 9,46 × 10¹² km.
À prendre plusieurs photos à intervalles réguliers pour étudier le mouvement
Explication
La chronophotographie consiste à prendre plusieurs photos à intervalles réguliers pour analyser un mouvement. Elle permet d’observer la trajectoire et l’évolution de la vitesse.
La vitesse de l’objet
Explication
Dans cette modélisation, la longueur de la flèche est proportionnelle à la vitesse. La direction et le sens indiquent le mouvement.
P = U × I
Explication
La puissance électrique se calcule avec P = U × I, où U est la tension et I l’intensité. Cette relation relie le rythme de transfert d’énergie aux grandeurs électriques.
3 600 000 J
Explication
1 kWh correspond à 3 600 000 J. Le cours donne aussi 1 Wh = 3600 J.
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Atome — particules principales ?
Protons, neutrons, électrons.
Neutrons — charge ?
Nulle, neutre.
Protons — charge ?
Positive.
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