Noyau atomique — composition ?
Protons et neutrons, masse concentrée.
Protons — charge ?
Positivement chargés.
Neutrons — rôle ?
Stabilisent le noyau.
Électrons — localisation ?
Nuage autour du noyau.
Z — définition ?
Nombre de protons, identifie l’élément.
N — rôle ?
Nombre de neutrons, varie entre isotopes.
A — signification ?
Somme Z + N, masse de l’isotope.
Notation isotope — ^{A}_{Z}X ?
Isotope avec Z protons, A masse, X symbole.
n — rôle ?
Détermine la couche électronique.
l — rôle ?
Caractérise la sous-couche.
m_l — signification ?
Orientation spatiale de l’orbitale.
m_s — valeur ?
+1/2 ou -1/2, spin de l’électron.
Règle de Pauli — principe ?
Deux électrons max par orbitale, spins opposés.
Règle de Hund — principe ?
Maximiser électrons parallèles dans une sous-couche.
Rayon atomique — taille ?
≈ 10⁻¹⁰ mètres.
Rayon nucléaire — taille ?
≈ 10⁻¹⁵ mètres.
Testez vos connaissances avec un QCM de 8 questions sur Introduction à la structure et la stabilité des noyaux atomiques.
1. Comment exploiter la différence de taille entre le noyau et l'atome pour modéliser le comportement de l’atome dans une simulation de chimie quantique ?
2. Qui est crédité de la formulation de la notation ^{A}_{Z}X pour les isotopes ?
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