Système thermodynamique — définition ?
Ensemble de matière ou d’énergie étudié en thermodynamique.
Système ouvert — caractéristique ?
Échange de matière et d’énergie avec l’extérieur.
Système fermé — échange ?
Échange uniquement d’énergie, pas de matière.
Système isolé — échange ?
Aucun échange de matière ni d’énergie.
État d’équilibre — condition ?
Variables d’état constantes, stabilité du système.
Variables d’état — types ?
Intensives (ex : T, P) et extensives (ex : V, U).
Température — rôle ?
Proportionnelle à l’énergie cinétique microscopique.
Pression — origine microscopique ?
Chocs moléculaires sur les parois.
Équilibre thermique — principe ?
Deux corps en contact ont même température.
Équilibres thermodynamiques — types ?
Thermique, chimique, mécanique.
Modèle du gaz parfait — hypothèses ?
Particules sphériques, collisions élastiques, pas d’interactions à distance.
Changement d’état — caractéristique ?
Se produit à température constante pour un corps pur.
Diagramme P-T — représentation ?
Relation entre pression et température, courbe de saturation.
Diagramme P-V — représentation ?
Relation entre pression et volume, courbe de Clapeyron.
Loi des moments — application ?
Relie proportions de phases dans un corps diphasé.
Corps pur — définition ?
Une seule espèce chimique, homogène ou hétérogène.
Teste tes connaissances avec un QCM de 8 questions sur Introduction à la Thermodynamique des Corps Purs.
1. Qui a formulé la loi de Clapeyron, qui relie la pression et la température lors du changement d’état d’un corps pur ?
2. Quel est le nombre d’objets (atomes ou molécules) contenus dans une mole, selon la définition de la mole ?
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