Système thermodynamique — définition ?
Ensemble macroscopique analysé pour les échanges d’énergie.
État d’équilibre — condition ?
Variables d’état constantes, sans échanges nets.
Variables d’état — types ?
Extensives et intensives.
Variables extensives — exemple ?
Volume, énergie interne.
Variables intensives — exemple ?
Pression, température.
Équation d’état — rôle ?
Relie variables d’un système à l’équilibre.
Gaz parfait — équation ?
PV = nRT.
Système ouvert — échange ?
Matière et énergie.
Système fermé — échange ?
Uniquement énergie.
Système isolé — échange ?
Aucun échange.
Énergie interne U — dépend ?
De l’état seulement.
Energie interne U — pour gaz parfait ?
Proportionnelle à T, U = (3/2)nRT.
Changement d’état — exemple ?
Fusion, vaporisation.
Ligne de coexistence — rôle ?
Sépare deux phases en équilibre.
Point critique — définition ?
Fin de distinction liquide-gaz.
Diagramme de phase — utilité ?
Visualise états et transitions d’un corps.
Corps diphasé — caractéristique ?
Deux phases en équilibre.
Liaisons microscopiques — influence ?
Propriétés matérielles.
Constante d’Avogadro — valeur ?
6,02×10²³ mol⁻¹.
Système microscopique — étude ?
De particules individuelles.
Testez vos connaissances avec un QCM de 10 questions sur Introduction à la thermodynamique des systèmes physiques.
1. Quelles sont les causes principales qui entraînent un changement d’état ou un équilibre dans un système thermodynamique ?
2. Qui est crédité d’avoir proposé ou formulé un concept ou une œuvre spécifique en lien avec les variables d’état dans la thermodynamique ?
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