pH — définition ?
Logarithme négatif de la concentration en H3O+
Solution acide — pH ?
Inférieur à 7
Solution basique — pH ?
Supérieur à 7
Méthode de mesure pH — principale ?
pH-mètre
Réaction totale — caractéristique ?
Arrête quand un réactif est consommé
Réaction limitée — mécanisme ?
Équilibre dans les deux sens
Couple acide/base — exemple ?
HCl / Cl-
Couple organique — exemple ?
CH3COOH / CH3COO-
Acide fort — réaction avec eau ?
Totale, libère tous ses H+
Acide faible — Ka ?
Constante d’acidité, mesure la force
pKa — définition ?
-log Ka, indique la force d’un acide
Autoprotolyse de l’eau — produit ?
H3O+ et HO-
Produit ionique de l’eau — valeur ?
10^-14 à 25°C
Exemple de couple inorganique ?
H2SO4 / HSO4-
Exemple de couple organique ?
CH3NH3+ / CH3NH2
Acide fort — réaction avec eau ?
Totale, libère tous ses H+
Acide faible — Ka élevé ou faible ?
Faible Ka, réaction partielle
pH de l’eau pure — entre ?
0 et 14, autour de 7
Testez vos connaissances avec un QCM de 9 questions sur Introduction à l'acidité et à la basicité.
1. Que représente le pH d'une solution aqueuse ?
2. Quelle est la conséquence d'une concentration en ion oxonium supérieure à 10⁻⁷ mol/L dans une solution ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Introduction à l'acidité et à la basicité.
Voir la fiche →Physique
Physique
SVT
Mathématiques
Mathématiques
Mathématiques
Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards