Molarité — définition ?
Concentration en moles par litre de solution.
Formule de la molarité
M = n / V, avec n en mol et V en L.
Pourcentage massique — rôle ?
Exprimer la proportion de soluté dans la solution.
Formule du pourcentage massique
(m_s / m_total) × 100.
ppm — définition ?
Parties de soluté par million de parties de solution.
Formule du ppm
(m_s / m_solution) × 10^6.
Solubilité — facteur ?
Nature du soluté, température, pression, pH.
Effet température — sur solides
Augmente leur solubilité.
Effet température — sur gaz
Diminue leur solubilité.
Pression — influence ?
Augmente la solubilité des gaz.
Ksp — définition ?
Produit de solubilité, indique la solubilité d’un sel.
Ksp — formule
[A+][B−], pour un sel dissocié en A+ et B−.
pH — définition ?
Logarithme négatif de [H+].
Formule pH
−log[H+].
Acide fort — dissociation ?
Complete dans l’eau, libère tous ses H+.
Exemple acide fort
HCl, dissocie totalement en H+ et Cl−.
Acide faible — dissociation ?
Partielle, Ka quantifie la dissociation.
Base faible — dissociation ?
Partielle, Kb mesure sa force.
Indicateurs — rôle ?
Changer de couleur selon le pH.
Exemple indicateur — phénolphtaléine
Incolore en acide, rose en basique.
Tampons — composition ?
Acide faible + base conjuguée ou inverse.
Capacité tampon — rôle ?
Résister aux variations de pH.
Teste tes connaissances avec un QCM de 11 questions sur Introduction aux Concentrations en Chimie.
1. Qu'est-ce que la molarité en chimie ?
2. Quel est le nom de l'auteur qui a mentionné la formule de la molarité M = n / V dans le contenu ci-dessus ?
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