Système thermodynamique — définition ?
Partie de l'univers étudiée, séparée par une frontière.
État — rôle ?
Caractérise la condition du système à un instant donné.
Processus — mécanisme ?
Transformation d’un état initial à un état final.
Équilibre thermodynamique — quand ?
Propriétés uniformes, pas de changement spontané.
Propriétés intensives — exemple ?
Température, pression.
Propriétés extensives — exemple ?
Volume, énergie totale.
Température — unité ?
Kelvin, Celsius, Fahrenheit.
Échelle Kelvin — point zéro ?
0 K, zéro absolu.
Pression — unité ?
Pascal (Pa).
Pression absolue — référence ?
Par rapport au vide parfait.
Pression gage — différence ?
Par rapport à la pression atmosphérique.
Loi zéro — principe ?
Si deux corps sont en équilibre avec un troisième, ils le sont entre eux.
Première loi — principe ?
Conservation de l’énergie.
Deuxième loi — principe ?
Augmentation de l’entropie, dégradation de la qualité de l’énergie.
Entropie — rôle ?
Mesure du désordre ou de l’irréversibilité.
Cycle thermodynamique — définition ?
Suite de processus qui ramène à l’état initial.
Processus quasi-statique — caractéristique ?
Se déroule lentement, proche de l’équilibre.
Processus isotherme — propriété ?
Température constante.
Processus isobare — propriété ?
Pression constante.
Processus isochore — propriété ?
Volume constant.
Concept de contrôle — importance ?
Permet de décrire et analyser l’évolution du système.
Propriétés du système — types ?
Intensives, extensives, spécifiques.
Testez vos connaissances avec un QCM de 11 questions sur Introduction aux fondamentaux de la thermodynamique.
1. Qu'est-ce qu'un système thermodynamique ?
2. Quel est le nom de la loi fondamentale qui établit que si deux corps sont en équilibre thermique avec un troisième, ils le sont aussi entre eux ?
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