Loi de conservation de masse — définition ?
Masse totale des réactifs égale celle des produits.
Réactifs — rôle ?
Substances initiales dans une réaction chimique.
Produits — rôle ?
Substances formées à la fin de la réaction.
Transformation physico-chimique — exemple ?
Changement d’état ou de composition.
Masse totale — principe ?
Ne varie pas lors d’une réaction.
Loi des proportions définies — principe ?
Composition constante d’un composé en proportions massiques.
Proportions pondérales — constantes ?
Oui, fixes pour un composé donné.
Composition chimique fixe — signification ?
Invariable pour un composé spécifique.
Rapport massique constant — exemple ?
Dans l’eau, O/H toujours 8.
Loi des proportions multiples — principe ?
Rapports entiers simples entre éléments dans différents composés.
Nombres entiers simples — rôle ?
Rapports de masse entre éléments dans composés.
Exemple loi des proportions multiples ?
Carbone forme CO et CO₂ avec ratios simples.
Loi d’équivalence — principe ?
Quantités réagissent selon leurs équivalents chimiques.
Equivalent d’un élément — définition ?
Quantité réagissant avec 1,008 g H ou 8 g O.
Equivalent-gramme — définition ?
Masse correspondant à un équivalent chimique.
Loi d’équivalence — application ?
Quantifier précisément réactions selon équivalents.
Théorie atomique de Dalton — concept ?
Atomes indivisibles, identiques pour un élément.
Atomes identiques — signification ?
Même masse et propriétés pour un même élément.
Combinaisons atomiques — comment ?
Rapports simples d’atomes différents.
Poids atomique — définition ?
Masse relative d’un atome par rapport à H.
Testez vos connaissances avec un QCM de 10 questions sur Introduction aux lois fondamentales en chimie.
1. Quel scientifique a formulé la loi de conservation de masse en 1774 ?
2. Quelle est la caractéristique principale de la loi des proportions définies ?
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