Théorie de Brønsted — définition ?
Modélise les réactions acide-base par transfert d’H+.
Acide — rôle ?
Cède un proton H+ en solution.
Base — rôle ?
Capte un proton H+ en solution.
Couple acide-base — exemple ?
AH/A- avec transfert de H+.
Exemple de couple acide ?
H2CO3 / HCO3-.
Transformation acide-base — mécanisme ?
Transfert réversible de H+ entre deux espèces.
pH — relation ?
pH = -log([H3O+]/c0).
Mesure du pH — outil précis ?
pH-mètre avec électrode calibrée.
pH — unité ?
Sans unité, entre 0 et 14.
Ion oxonium — symbole ?
H3O+.
Ion hydroxyde — symbole ?
HO-.
Espèce amphotère — exemple ?
L’eau, peut agir comme acide ou base.
Couple H2O/HO- — rôle ?
Eau comme acide ou base selon la réaction.
Réaction acide-base — équation ?
Transfert de H+ entre deux couples, réversible ou totale.
Testez vos connaissances avec un QCM de 7 questions sur Introduction aux réactions acido-basiques.
1. Comment utiliser la théorie de Brønsted pour influencer le sens d'une réaction acido-basique en pratique ?
2. Selon la théorie de Brønsted, quel est le processus central lors d'une réaction acide-base ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Introduction aux réactions acido-basiques.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards