Acide — définition ?
Espèce chimique capable de libérer un proton (H⁺).
Base — rôle ?
Espèce chimique capable de capter un proton (H⁺).
Couple acide-base — composition ?
Acide et sa base conjuguée, noté AH/A-.
Réaction acide-base — mécanisme ?
Échange de protons entre deux espèces.
Structure liaison R-H — importance ?
Détermine la polarisation et l’acidité.
Acide carboxylique — groupe ?
Groupe carboxyle, COOH.
Ion carboxylate — formation ?
Déprotonation de l’acide carboxylique.
Ion aminoate — origine ?
Forme déprotonée d’une amine.
Amine — caractère ?
Généralement basique, avec groupe −NH₂.
pH — définition ?
Mesure logarithmique de l’acidité.
Concentration H3O⁺ — influence ?
Plus elle est élevée, plus le pH est bas.
Dilution — effet sur pH ?
Augmente le pH, rend la solution moins acide.
Indicateur coloré — principe ?
Change de couleur selon le pH.
Papier pH — utilisation ?
Estimation rapide du pH par couleur.
pHmètre — principe ?
Mesure électrique proportionnelle au pH.
Polarisation R-H — rôle ?
Influence la facilité de céder H⁺.
Testez vos connaissances avec un QCM de 6 questions sur Introduction aux réactions acido-basiques.
1. Selon la définition donnée dans le texte, qu'est-ce qu'un acide ?
2. Qu'est-ce qu'un couple acide-base selon la définition chimique ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Introduction aux réactions acido-basiques.
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