Acide — définition ?
Substance donnant un proton (H⁺).
Base — rôle ?
Substance captant un proton (H⁺).
Proton (H⁺) — nature ?
Ion hydrogène dépourvu d’électron.
Neutralisation — produit ?
Sel et eau.
Amphotère — exemple ?
Eau (H₂O).
Réaction de transfert — mécanisme ?
Échange réversible de proton.
Équilibre chimique — caractéristique ?
Concentrations constantes dans le temps.
Constante d'équilibre (K) — signification ?
Rapport des concentrations à l’équilibre.
pH — formule ?
$-\log [H^+]$.
pKa — rôle ?
Indicateur de la force d’un acide.
Couple acide/base — exemple ?
HCl / Cl⁻.
Couple eau/hydronium — rôle ?
Réaction d’auto-ionisation.
Propriétés de l’eau — auto-ionisation ?
Production équilibrée d’H₃O⁺ et OH⁻.
Sodium chlorure — composition ?
Ions Na⁺ et Cl⁻ formant un cristal ionique.
Testez vos connaissances avec un QCM de 7 questions sur Les bases de la chimie acido-basique.
1. Quand Brønsted a-t-il théorisé le transfert de proton dans le contexte de la chimie acido-basique ?
2. Comment peut-on utiliser une réaction acido-basique dans un contexte pratique en laboratoire ou en industrie ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Les bases de la chimie acido-basique.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards