pH — définition ?
Potentiel hydrogène, indicateur d’acidité ou basicité.
[H3O+] — relation avec pH ?
[H3O+] = 10^(-pH).
Solution acide — pH ?
Inférieur à 7.
Solution neutre — pH ?
Exactement 7.
Solution basique — pH ?
Supérieur à 7.
Produit ionique de l’eau ?
[H3O+][HO-] = 10^-14.
Espèce acide — définition ?
Capable de libérer H+.
Espèce basique — définition ?
Capable de capter H+.
Couple acide/base — exemple ?
CH3COOH / CH3COO-.
Réaction acido-basique — mécanisme ?
Transfert de H+ entre acide et base.
Autoprotolyse de l’eau — réaction ?
H2O + H2O = H3O+ + HO-.
Espèce amphotère — exemple ?
L’eau, pouvant agir comme acide ou base.
Neutralisation — principe ?
Acide et base produisent eau et sel.
Méthode pH — indicateurs ?
Changement de couleur dans zone de virage.
Papier pH — avantage ?
Simple, rapide, peu coûteux.
pH-mètre — avantage ?
Mesure précise après étalonnage.
Acide carboxylique — groupe ?
Groupe -COOH, libère H+.
Ion carboxylate — formation ?
Après perte de H+ du groupe -COOH.
Amine — structure générale ?
R-NH2, capable de capter H+.
Ion ammonium — formation ?
Amine capte H+ : R-NH2 + H+ → R-NH3+.
Testez vos connaissances avec un QCM de 10 questions sur Les bases de la chimie acido-basique.
1. Quelle est la signification du pH dans une solution ?
2. Quelle est la concentration en ions oxonium [H3O+] dans une solution dont le pH est 4 ?
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