Constante d’Avogadro — valeur ?
6,02 × 10^23 mol^-1
Mole — définition ?
Quantité contenant autant d’entités qu’atomes dans 12 g de C12
Masse moléculaire — calcul ?
Somme des masses atomiques des atomes constituants
Nombre d’entités — formule ?
N = masse de l’échantillon / masse d’une entité
Quantité de matière — formule ?
n = N / Na
Application numérique — exemple ?
6,6×10^-3 mol de paracétamol = 3,97×10^21 molécules
Utilité de la mole — rôle ?
Simplifier le comptage des entités chimiques
Calculs de masse — éléments ?
Carbone, fer, autres substances
Relation masse-entité — formule ?
N = masse / masse d’une entité
Paquets en chimie — unité ?
La mole, équivalent de 12 objets (douzaine)
Nombre d’atomes — exemple ?
12 g de carbone 12 contiennent 6,02×10^23 atomes
Masse d’un atome — formule ?
A × 1,67×10^-27 kg
Échantillon — relation masse et entités ?
N = masse / masse d’une entité
Unités de comptage — comparaison ?
Douzaine (12), mole (6,02×10^23)
Erreur fréquente — exemple ?
Confondre masse molaire et masse atomique
Testez vos connaissances avec un QCM de 7 questions sur Les bases de la quantification chimique.
1. Quelle valeur numérique correspond à la constante d’Avogadro Na ?
2. Qu'est-ce que la masse d’une entité chimique ?
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