7,35 × 10⁻²⁶ kg
Explication
La masse d'une molécule de CO₂ donnée dans l'exemple numérique est de 7,35 × 10⁻²⁶ kg, calculée à partir des masses atomiques du carbone et de l'oxygène. Les distracteurs proposent d'autres valeurs plausibles mais incorrectes, permettant de tester la connaissance précise de cette donnée.
2,7 × 10²⁶ molécules
Explication
Le nombre N est calculé par N = m / m_entité. Ainsi, N = 2 / 7,35 × 10⁻²⁶ ≈ 2,7 × 10²⁶ molécules. Cela permet de quantifier le nombre d'entités à partir de la masse.
Après la découverte de la constante d'Avogadro en 1811
Explication
La relation N = m / m_entité est une étape fondamentale qui est généralement introduite dans l'étude de la quantité d'entités en chimie au moment où la constante d'Avogadro est connue, permettant de passer de la masse à la quantité d'entités microscopiques. La connaissance de la constante d'Avogadro en 1811 est un jalon clé dans cette compréhension.
CO₂
Explication
La formule brute CO₂ indique qu'une molécule se compose d'un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène. C'est une représentation standard de sa composition atomique.
n est le nombre d'entités chimiques dans une molle, égal à 6,02 × 10^23.
Explication
La quantité de matière n est définie en moles, et une mole équivaut à 6,02 × 10^23 entités. La formule n = N / NA relie le nombre d'entités N à la quantité en moles.
Quantifier la quantité microscopique contenue dans l’échantillon.
Explication
Calculer N permet de connaître le nombre précis d’entités microscopiques présentes dans un échantillon, une étape essentielle en chimie pour relier macroscopique et microscopique.
Amedeo Avogadro, en 1811.
Explication
La constante d'Avogadro a été introduite par Amedeo Avogadro en 1811 pour définir le nombre d’entités chimiques dans une mole, essentielle à la quantification en chimie.
Elle permet de calculer la masse en sommant les masses atomiques des atomes constituants.
Explication
La formule brute indique la composition atomique, ce qui permet de calculer la masse d'une molécule en sommant la masse de chaque atome selon la formule.
Elle correspond à la somme des masses atomiques des atomes qui la composent.
Explication
La masse d’une entité chimique est la somme précise des masses atomiques qui la composent, ce qui permet de relier sa formule à une valeur mesurable.
Mémorisez les réponses avec 9 flashcards sur Les fondamentaux de la matière et de l'énergie.
Masse d'une entité — définition ?
Somme des masses des atomes qui la composent.
Formule brute — définition ?
Description compacte de la composition atomique.
Nombre d'entités N — calcul ?
N = m / m_entité.
Consultez la fiche de révision complète sur Les fondamentaux de la matière et de l'énergie.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des QCM avec corrections en 30 secondes.
Générateur de QCM