Solubilité — définition ?
Quantité maximale de soluté dissous à une température donnée.
Solution saturée — définition ?
Contient la quantité maximale de soluté à une température donnée.
Solution non saturée — définition ?
Contient moins que la solubilité maximale.
Solution sursaturée — définition ?
Contient plus que la solubilité, instable et peut précipiter.
Dissolution — mécanisme ?
Disperser un soluté dans un solvant en surmontant les forces électrostatiques.
Équilibre de dissolution — rôle ?
Stabilise la concentration en ions, égalise dissolution et précipitation.
Réaction de dissolution — nature ?
Réversible, entre solide et ions en solution.
Constante Ks — rôle ?
Quantifie l’équilibre de dissolution d’un sel peu soluble.
Expression de Ks — formule ?
$ Ks = [M^{z+}]^a imes [X^{x-}]^b $.
Produit de solubilité — définition ?
Concentrations ioniques à l’équilibre de dissolution.
Précipitation chimique — condition ?
Concentration ionique dépasse la solubilité, formation de solide.
Effet ion commun — rôle ?
Diminue la solubilité en déplaçant l’équilibre vers la précipitation.
Influence du pH — sur ?
Modifie la solubilité des hydroxydes métalliques.
Solubilité des sels ioniques — dépend de ?
Nature chimique, température, ions en solution.
Calcul de S — basé sur ?
Ks et concentrations ioniques, en résolvant l’équation de dissolution.
Saturation — définition ?
Concentration maximale de soluté à l’équilibre.
Sursaturation — définition ?
Concentration supérieure à la solubilité, instable.
Relation S et Ks — pour un sel simple ?
S ≈ √Ks.
Effet de la température — sur Ks ?
Varie selon le sel, peut augmenter ou diminuer.
Activité du solide pur — valeur ?
Égale à 1 dans le calcul de Ks.
Teste tes connaissances avec un QCM de 10 questions sur cinetique chimie CM 1.
1. Qu'est-ce que la solubilité en chimie ?
2. Quelle est la formule de la constante de solubilité Ks pour un sel de formule MaXb selon le contenu ?
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