QCM : Masse molaire et calculs associés — 7 questions

Questions et réponses du QCM

1. Qu'est-ce que la masse molaire d'une espèce chimique ?

La masse d'une mole de cette espèce, exprimée en grammes par mole.
La masse d'une molécule spécifique de cette espèce.
La masse atomique d'un atome de cette espèce.
La masse volumique de cette espèce en grammes par litre.

La masse d'une mole de cette espèce, exprimée en grammes par mole.

Explication

La masse molaire est définie comme la masse d'une mole d'une espèce chimique, exprimée en g·mol⁻¹, ce qui correspond à l'option 2. Les autres options concernent des concepts différents : masse moléculaire (option 1), masse volumique (option 3), et masse atomique (option 4).

2. Quelle est la masse molaire du bicarbonate de sodium (NaHCO₃) ?

82,0 g·mol⁻¹
84,0 g·mol⁻¹
88,0 g·mol⁻¹
86,0 g·mol⁻¹

84,0 g·mol⁻¹

Explication

La masse molaire du bicarbonate de sodium (NaHCO₃) est calculée en additionnant les masses atomiques : Na (23,0) + H (1,0) + C (12,0) + 3×O (3×16,0) = 23,0 + 1,0 + 12,0 + 48,0 = 84,0 g·mol⁻¹. La bonne réponse est donc l’option 2.

3. Quel est le rôle de la relation n = m/M en chimie ?

Elle sert à mesurer la viscosité d'un fluide
Elle permet de convertir la masse en quantité de matière
Elle sert à calculer la densité d'une substance
Elle détermine la température d'ébullition d'un liquide

Elle permet de convertir la masse en quantité de matière

Explication

La relation n = m/M est utilisée pour convertir une masse en quantité de matière (en mol), en utilisant la masse molaire. C'est une étape essentielle dans la réalisation de calculs stœchiométriques et le dosage des réactifs.

4. Quand la masse molaire de l’eau (H₂O) a-t-elle été établie ou publiée pour la première fois dans le cadre de la normalisation des unités ?

Au début du 21ème siècle (vers 2000)
Au début du 20ème siècle (vers 1900)
À la fin du 19ème siècle (vers 1880-1890)
Au milieu du 18ème siècle (vers 1750)

À la fin du 19ème siècle (vers 1880-1890)

Explication

La masse molaire de l’eau a été fixée et normalisée dans le cadre des travaux de la communauté scientifique à la fin du 19ème siècle, notamment lors de la normalisation des unités par la Commission Internationale de Poids et Mesures vers 1880-1890.

5. En quoi la précision lors de la pesée diffère-t-elle de celle lors de la mesure de volume dans une expérience de fabrication ?

La pesée est une opération plus rapide que la mesure de volume, qui nécessite plus de temps pour être précise.
La pesée ne nécessite pas de matériel spécifique, alors que la mesure de volume demande des instruments précis comme la pipette ou l’éprouvette.
La pesée utilise une balance et concerne la masse, tandis que la mesure de volume utilise des instruments gradués pour déterminer un volume.
La pesée est une opération qui ne peut pas être automatisée, contrairement à la mesure de volume qui peut l’être facilement.

La pesée utilise une balance et concerne la masse, tandis que la mesure de volume utilise des instruments gradués pour déterminer un volume.

Explication

La pesée et la mesure de volume sont deux opérations différentes utilisant des instruments distincts : la balance pour la masse et des instruments gradués pour le volume. Leur différence principale réside dans leur méthode et leur nature, ce qui influence leur précision respective dans le cadre d’une expérience de fabrication.

6. Qui a formulé la relation n = m / M en chimie ?

Henry Louis Le Châtelier
Dmitri Mendeleïev
Albert Einstein
Jean-Baptiste Perrin

Jean-Baptiste Perrin

Explication

La relation n = m / M est une formule fondamentale en chimie, souvent attribuée à Jean-Baptiste Perrin, qui a contribué à la compréhension de la quantification de la matière et à la détermination du nombre d'Avogadro. Les autres figures mentionnées sont célèbres dans d'autres domaines ou pour d'autres découvertes, mais pas pour cette formule spécifique.

7. Quelle est la cause principale du mouvement des gouttes dans l'expérience de l'éruption colorée ?

La température ambiante qui fait varier la viscosité des liquides
L'agitation mécanique du mélange par un agitateur
La différence de densité entre le vinaigre et l'huile de colza
La réaction chimique entre le vinaigre et le bicarbonate de sodium produisant du dioxyde de carbone

La réaction chimique entre le vinaigre et le bicarbonate de sodium produisant du dioxyde de carbone

Explication

Le mouvement des gouttes est principalement dû à la réaction chimique entre le vinaigre et le bicarbonate de sodium, qui produit du dioxyde de carbone. Ce gaz entoure les gouttes, modifiant leur flottabilité et provoquant leur montée ou descente, ce qui explique le phénomène observé.

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Masse molaire — définition ?

Masse d'une mole d'une espèce chimique.

Calcul de n — formule ?

n = m / M.

Relation n = m/M — rôle ?

Lie la masse, la quantité et la masse molaire.

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