Flashcards : Modélisation des réactions acido-basiques — 24 cartes

Mécanisme où un ion hydrogène passe d’un acide à une base.

Deux espèces reliées par un transfert d’H+ selon Brönsted.

Capable de céder ou capter H+ selon le contexte.

H3O+ et HO- pour l’eau ; H+ transféré dans la réaction.

Acide + Base → Sel + H2O (ex : HCl + NaOH)

Représenter liaisons, doublets et sites de transfert H+.

Libère H+ grâce à liaison polarisée O-H.

Favorisent la perte ou le gain de H+.

NH3 et H2O par transfert de H+.

H3O+ dans HCl, HO- dans NaOH.

2 H2O ⇌ H3O+ + HO-.

Zwitterion, formes protonées et déprotonées.

Libérer plusieurs H+ via plusieurs groupes carboxyliques.

Réaction d’équilibre dans l’eau pure.

Définir la basicité de l’eau.

Tampon acido-basique dans le sang.

Réaction avec H+ pour réguler le pH.

Groupe R-COOH avec liaison O-H polarisée.

Groupe -NH2 avec doublet non liant.

Facilite la perte de H+.

Capte H+ pour former liaison N-H.

Eau, ion hydrogénocarbonate.

HCl / Cl- ou NH4+ / NH3.

Base de la chimie acido-basique aqueuse.