Espèce chimique — définition ?
Ensemble d’entités chimiques identiques.
Corps pur — définition ?
Matériau constitué d’une seule espèce chimique.
Mélange — définition ?
Matériau avec plusieurs espèces chimiques.
Mélange homogène — caractéristique ?
Composition uniforme, non distinguable après agitation.
Mélange hétérogène — caractéristique ?
Composition variable, constituants visibles.
Pourcentage massique — formule ?
(mE/mT)×100, en %.
Pourcentage volumique — formule ?
(VE/Vt)×100, en %.
Grandeur physique — rôle ?
Identifier une espèce par mesures.
Tests chimiques — rôle ?
Identifier une espèce par réactions spécifiques.
Solution aqueuse — définition ?
Solution d’un soluté dans l’eau.
Soluté — définition ?
Espèce dissoute dans une solution.
Concentration en masse — unité ?
g·L⁻¹ ou kg·m⁻³.
Préparer une solution — étape clé ?
Dissolution ou dilution.
Masse molaire — symbole ?
M, en g·mol⁻¹.
Relation n m M — formule ?
n = m/M.
Transformation chimique — définition ?
Changement d’espèces en réactifs et produits.
Réactifs — rôle ?
Participent à la réaction.
Produits — rôle ?
Résultats de la réaction.
Mole — définition ?
Quantité contenant $6,02×10^{23}$ entités.
Nombre d’Avogadro — valeur ?
$6,02×10^{23}$ mol⁻¹.
Testez vos connaissances avec un QCM de 19 questions sur Notions fondamentales en chimie.
1. Comment varie la concentration en masse lors d’une dilution ?
2. Lors d’une dilution, quelle relation est vérifiée pour la masse de soluté ?
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