Fiche de révision : Opérations unitaires en procédés chimiques

📋 Plan du Cours

1. Opérations unitaires chimiques
2. Unités de mesure
3. Bilan matière
4. Procédé continu/batch
5. Caractéristiques particules solides
6. Milieu biphasique
7. Décantation
8. Fluidisation
9. Filtration
10. Distillation
11. Extraction liquide-liquide

📖 1. Opérations unitaires chimiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Opérations unitaires : Étapes d’un procédé comprenant réactions chimiques, transports, mélanges, séparations liq-liq, liq-sol, gaz-solide. Ce sont des opérations de base permettant la transformation ou la séparation de substances dans un procédé industriel.
• Classification des opérations : Deux catégories principales : opérations chimiques (réactions) et opérations physiques (transports, mélanges, séparations).
• Procédé continu : Fonctionnement permanent avec alimentation et extraction constantes, permettant une production ininterrompue.
• Procédé batch : Fonctionnement discontinu par lots, où chaque étape est réalisée en une seule fois, puis arrêtée avant la suivante.
• Exemples industriels : Procédé TiCl4 (avec réactions, transports, séparations) et procédé H2SO4 (avec réactions, absorption, distillation).

📝 Points essentiels

• Un procédé est constitué d’un enchaînement d’étapes appelées opérations unitaires, qui peuvent être d’ordre chimique ou physique.
• La difficulté dans la conception réside souvent dans l’enchaînement d’étapes continues et discontinues, nécessitant une coordination précise.
• Les opérations unitaires chimiques incluent principalement les réactions, tandis que les opérations physiques concernent le transport, le mélange et la séparation (liquide-liquide, liquide-solide, gaz-solide).
• La classification en procédés continus ou batch permet d’adapter la production aux besoins spécifiques, avec des exemples concrets illustrant chaque type.
• Les pompes jouent un rôle crucial dans le déplacement des fluides lors des opérations unitaires chimiques, notamment pour assurer le transfert de liquides entre différentes étapes.

💡 À retenir

Les opérations unitaires chimiques constituent la base des procédés industriels, combinant réactions et opérations physiques pour transformer et séparer les substances selon des modes continus ou batch, avec un rôle central pour les pompes dans le déplacement des fluides.

📖 2. Unités de mesure

🔑 Notions clés & Définitions

• Système international d’unités (SI) : système de référence mondial pour les unités de mesure, comprenant des unités de base et dérivées, adopté pour assurer la cohérence des mesures à l’échelle internationale.
• Unités de base (SI) : unités fondamentales du SI, définies par des constantes physiques, telles que le mètre (longueur), le kilogramme (masse), la seconde (temps), l’ampère (courant électrique), le kelvin (température), la mole (quantité de matière), la candela (intensité lumineuse).
• Unités dérivées (SI) : unités exprimant des grandeurs composées ou dérivées des unités de base, telles que le newton (force), le pascal (pression), le joule (énergie), le volt (potentiel électrique), l’ohm (résistance électrique), henry (inductance).

📝 Points essentiels

• Définition des unités dérivées : par **BIPM (Bureau International des Poids et Mesures, 2019) : « Les unités dérivées sont définies à partir des unités de base par des relations mathématiques » et sont souvent représentées par des symboles combinant ceux des unités de base (ex : N = kg·m·s⁻² pour le newton).
• Multiples et sous-multiples : utilisés pour exprimer des grandeurs très grandes ou très petites, avec des préfixes tels que kilo (10³), milli (10⁻³), micro (10⁻⁶), nano (10⁻⁹), etc.
• Conversions : entre unités de longueur (mètre, inch, foot, yard, mile), volume (mètre cube, pint, gallon impérial et US), masse (kilogramme, ounce, pound, ton) sont essentielles pour assurer la compatibilité des mesures dans différents contextes industriels ou scientifiques.

💡 À retenir

Le système international d’unités (SI) constitue la référence universelle pour toutes les mesures physiques, permettant une communication précise et cohérente à l’échelle mondiale, avec des unités de base définies par des constantes fondamentales et des unités dérivées pour exprimer des grandeurs complexes.

📖 3. Bilan matière

🔑 Notions clés & Définitions

• Principe de conservation de la masse (Lavoisier, 1789) : « Rien ne se crée, rien ne se perd, tout se transforme » ; principe fondamental du bilan matière, qui stipule que la masse totale d’un système isolé reste constante lors d’une transformation ou réaction chimique.

• Méthode d’établissement des bilans matière : Technique consistant à représenter tous les flux entrants et sortants d’un procédé à l’aide de cartouches de flux, en utilisant des compositions et des unités de mesure (kg, mol) pour assurer la rigueur du calcul.

• Unités de mesure pour les bilans : Définies principalement en kilogrammes (kg) ou en moles (mol), elles permettent de quantifier précisément les flux de matière dans le procédé.

• Application du bilan matière à une réaction chimique : Utilisation de l’équation de réaction pour déterminer les quantités de réactifs consommés et de produits formés, en respectant la proportionnalité donnée par la stœchiométrie.

• Calcul de quantités générées (exemple H₂ produit par réaction avec fer) : Méthode permettant de déterminer la quantité de gaz H₂ produite à partir de la réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique, en utilisant la masse de fer introduite et la stœchiométrie de la réaction.

📝 Points essentiels

• Le bilan matière repose sur le principe de conservation de la masse, qui est la base de toute analyse de procédé (Lavoisier, 1789). Il implique que la somme des flux entrants doit être égale à la somme des flux sortants, ajustée par la production ou consommation de matière lors des réactions.

• La méthode d’établissement des bilans consiste à représenter chaque flux par une cartouche de flux, en précisant la composition de chaque flux en termes de composés et en utilisant des unités cohérentes (kg ou mol). Cela permet d’assurer la traçabilité et la précision du bilan.

• Lors d’un bilan appliqué à une réaction chimique, il est essentiel de connaître la stœchiométrie exacte pour relier les quantités de réactifs et de produits. La réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique est un exemple classique : 2 HCl + 2 Fe → 2 FeCl₂ + H₂.

• Le calcul de la quantité de H₂ générée à partir d’une masse donnée de fer nécessite de convertir la masse en moles via la masse molaire, puis d’utiliser le rapport stœchiométrique pour déterminer la quantité de H₂ produite.

• La liste des hypothèses pour un calcul rigoureux inclut : absence de pertes, parfait mélange, flux stables, compositions constantes, et conditions isotermiques.

💡 À retenir

Le bilan matière, basé sur la conservation de la masse, est une méthode rigoureuse permettant de quantifier et de suivre la matière dans un procédé ou une réaction, en utilisant des flux représentés par des cartouches et des unités cohérentes.

📖 4. Procédé continu/batch

🔑 Notions clés & Définitions

• Procédé continu : fonctionnement permanent où l’alimentation et l’extraction des produits se font en continu, permettant une production constante sans interruption.
• Procédé batch : fonctionnement discontinu par lots, où chaque étape est réalisée en une seule opération, puis arrêtée avant de recommencer un nouveau cycle.
• Difficultés d’enchaînement : la transition entre étapes continues et discontinues peut entraîner des complications dans la synchronisation, la gestion des flux et la stabilité du procédé, notamment lors de l’intégration d’étapes discontinues dans un processus global continu.
• Exemples industriels : dans l’industrie chimique, le procédé TiCl4 illustre un enchaînement d’étapes continues et discontinues, tout comme le procédé H2SO4, qui combine différentes opérations unitaires en mode batch ou continu selon les phases.

📝 Points essentiels

• La distinction entre procédés continus et batch repose sur leur mode de fonctionnement : le premier assure une production ininterrompue avec alimentation et extraction permanentes, tandis que le second fonctionne par cycles ou lots, avec arrêt entre chaque étape.
• La difficulté principale réside dans l’enchaînement d’étapes discontinues avec des opérations continues, ce qui peut compliquer la gestion des flux, la stabilité du procédé et la qualité du produit final.
• Des exemples concrets dans l’industrie chimique illustrent ces modes de fonctionnement : le procédé TiCl4, avec ses étapes de transport pneumatique, réaction, élimination, condensation, purification, et le procédé H2SO4, avec ses opérations de combustion, conversion, absorption, etc., intégrant à la fois modes batch et continus.

💡 À retenir

Les procédés continus offrent une production stable et efficace pour des volumes importants, tandis que les procédés batch permettent une flexibilité accrue pour des productions en petites séries ou nécessitant une adaptation rapide. Leur enchaînement doit être soigneusement planifié pour éviter les complications techniques.

📖 5. Caractéristiques particules solides

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse volumique (ρ) : Quantité de masse par unité de volume d’une particule solide, exprimée en kg/m³. Selon PERROUX (date), elle caractérise la densité du matériau et influence le comportement lors des opérations unitaires.

• Volume massique (ν) : Rapport du volume de la particule à sa masse, en m³/kg. Définie par PERROUX (date), elle est l’inverse de la masse volumique et utile pour comparer la compacité des particules.

• Dimension d’une particule (dp) : Mesure caractéristique de la taille d’une particule, souvent le diamètre équivalent pour des formes quelconques. Pour une sphère, c’est le diamètre de la sphère ayant même volume ou surface que la particule.

• Méthodes directes de mesure : Techniques telles que le pied à coulisse, microscope ou tamisage, permettant d’évaluer la dimension des particules en fonction de leur taille et forme, selon PERROUX (date).

• Méthodes indirectes ou par équivalences : Approches utilisant des lois physiques (ex : diamètre de Stokes, sédimentation, centrifugation) pour déterminer la taille de particules non sphériques ou fines, en se basant sur leur comportement dynamique dans un fluide.

• Surface spécifique volumique et massique : Quantités rapportant la surface totale d’un lot de particules à leur volume ou masse, exprimées en m²/m³ ou m²/kg. Selon PERROUX (date), elles renseignent sur la finesse et la réactivité des particules.

📝 Points essentiels

• La masse volumique (ρ) influence la décantation, la fluidisation et la filtration, et est une caractéristique intrinsèque du matériau selon PERROUX (date).

• La dimension (dp) est essentielle pour définir la taille des particules, notamment pour leur classification et leur comportement lors des opérations unitaires. La méthode de tamisage est couramment utilisée pour des particules de taille comprise entre 1/100 mm et 2-3 mm.

• Les méthodes indirectes telles que la sédimentation ou la centrifugation permettent d’évaluer la taille de particules fines ou non sphériques en utilisant leur vitesse de déplacement dans un fluide, conformément à PERROUX (date).

• La surface spécifique est un indicateur de finesse, calculée en rapportant la surface totale à la masse ou au volume, et est cruciale pour caractériser la réactivité ou la filtration des particules.

• La forme des particules est caractérisée par le facteur de forme (ψ) et la sphéricité (Փ), qui comparent la forme réelle à une sphère idéale, permettant d’évaluer la déformation ou l’état de dégradation.

💡 À retenir

Les caractéristiques des particules solides, telles que la masse volumique, la dimension et la surface spécifique, déterminent leur comportement lors des opérations unitaires et leur interaction dans un milieu. La combinaison de mesures directes et indirectes permet une caractérisation précise adaptée à chaque application.

📖 6. Milieu biphasique

🔑 Notions clés & Définitions

• Milieu biphasique : coexistence de deux phases distinctes (liquide-liquide, liquide-solide, gaz-solide), où chaque phase conserve ses propriétés physiques propres.
• Principes de séparation : opérations visant à séparer les phases dans un milieu biphasique en utilisant des différences de densité, viscosité ou autres propriétés physiques, notamment par décantation ou flottation.
• Applications industrielles : utilisation dans la décantation, la flottation, la fluidisation ou l’extraction liquide-liquide pour la purification, la séparation ou le traitement de matériaux ou fluides.
• Rôle des propriétés physiques : la densité, la viscosité, la surface spécifique et la sphéricité des phases influencent directement l’efficacité des opérations unitaires dans un milieu biphasique, comme le mouvement des particules ou la vitesse de séparation.

📝 Points essentiels

• La définition du milieu biphasique repose sur la coexistence stable de deux phases distinctes, sans mélange complet, permettant leur séparation par des principes physiques tels que la gravité ou la différence de densité.
• La séparation dans ces milieux s’appuie sur des phénomènes comme la décantation, où la vitesse de chute des particules dépend de leur taille, densité, viscosité du fluide, et de la loi de Stokes (voir section 4).
• Les applications industrielles exploitent ces principes pour des opérations telles que la flottation pour la récupération de particules ou la séparation de phases liquides non miscibles.
• Les propriétés physiques des phases, notamment la densité (ρ), la viscosité (μ), la surface spécifique, et la sphéricité, déterminent la dynamique de mouvement des particules, la vitesse de séparation, et l’efficacité globale des opérations (voir section 9).
• La compréhension du comportement des particules dans un milieu fluide dynamique ou statique permet d’optimiser les processus de décantation, fluidisation, ou extraction liquide-liquide, en ajustant des paramètres comme la vitesse de passage ou la porosité.

💡 À retenir

Le milieu biphasique, caractérisé par la coexistence de deux phases distinctes, est essentiel dans de nombreuses opérations industrielles où la séparation ou le traitement de matériaux repose sur les différences physiques entre ces phases.

📖 7. Décantation

🔑 Notions clés & Définitions

• Principe de la décantation : séparation mécanique sous l’action de la gravité de phases non miscibles, notamment liquides de densités différentes ou solides insolubles en suspension dans un liquide. Selon PERROUX (date), cette opération repose sur la différence de densité et la gravité pour permettre aux particules ou liquides plus denses de se déposer au fond ou à la surface.
• Décantation en milieu dilué : situation où la distance entre particules est dix fois supérieure à leur diamètre, permettant une séparation de particules isolées sans interactions significatives, avec une vitesse de chute limite appelée vitesse terminale ou vitesse de chute libre (Stockes).
• Différence entre décantation simple et centrifuge : la décantation simple utilise la gravité pour séparer, tandis que la centrifuge emploie une force centrifuge pour accélérer la séparation, notamment pour des particules fines ou dans des liquides visqueux.

📝 Points essentiels

• La décantation est une opération de séparation mécanique exploitant la gravité, permettant de séparer des phases non miscibles selon leur densité, que ce soit liquides ou solides insolubles (PERROUX, date). La vitesse de chute limite d’une particule sphérique dans un fluide est donnée par la loi de Stockes en régime laminaire, dépendant de la taille de la particule, de la viscosité du fluide et de la différence de densité.
• En milieu dilué, la vitesse de chute limite, appelée vitesse terminale ou vitesse de chute libre, est atteinte lorsque la force gravitationnelle est équilibrée par la force de résistance du fluide. La vitesse de chute dépend du nombre de Reynolds, qui caractérise le régime d’écoulement autour de la particule, selon Stockes (pour Re<1), Allen (pour 1<Re<1000), ou Newton (Re>1000).
• La vitesse de décantation peut être améliorée en augmentant la différence de densité entre la particule et le fluide, en réduisant la viscosité du fluide ou en augmentant la taille des particules. La connaissance de la vitesse limite permet d’optimiser la conception des équipements de décantation.

💡 À retenir

La décantation exploite la gravité pour séparer efficacement phases ou particules selon leur densité, en utilisant la vitesse limite de chute, qui dépend de la taille, la forme, la viscosité et la densité des particules ou liquides.

📖 8. Fluidisation

🔑 Notions clés & Définitions

• Principe de la fluidisation : Mise en suspension de particules solides par un fluide ascendant, permettant de transformer un lit solide en un état fluide-like, facilitant le mélange et le transfert de chaleur ou matière.
• Vitesse minimale de fluidisation (Umf) : La vitesse du fluide à partir de laquelle les particules commencent à se soulever et à être en suspension, déterminée par la loi d’Archimède et le nombre de Reynolds (fluidisation laminaire).
• Vitesse bullage (Umb) : La vitesse à laquelle des bulles de fluide se forment et se déplacent dans le lit fluidisé, caractéristique du régime de fluidisation turbulent.
• Conditions pour obtenir la fluidisation : La vitesse du fluide doit dépasser la vitesse minimale (Umf) mais rester inférieure à la vitesse d’enlèvement (Ue) pour éviter l’érosion ou la perte de particules.
• Effets sur le transfert : La fluidisation améliore significativement le transfert de matière et de chaleur grâce à un bon mélange et à une grande surface de contact entre phases solides et fluides (voir Théorie).

📝 Points essentiels

• La fluidisation permet de rendre un lit de particules solides homogène et dynamique, avec un mélange efficace pour diverses applications industrielles telles que la réaction, le séchage ou le tri (application).
• La théorie de la fluidisation repose sur l’équilibre des forces : la force de flottement (F2 = Vp ρf g) et la force de pesanteur (F1 = Vp ρp g), ainsi que la force de traînée (F3 = 1/2 Cx ρf Up² Sx) qui dépend de la vitesse relative du fluide.
• La vitesse minimale de fluidisation (Umf) est déterminée par le nombre de Reynolds (Rep), selon la formule de Stockes pour le régime laminaire (Rep < 1), et par des lois de transition pour des régimes plus turbulents (voir Régime de fluidisation).
• La classification des particules en fonction de leur comportement dans le lit fluidisé (classe A, B, C) influence la conception et l’exploitation des équipements (voir Classement des particules).
• La vitesse d’enlèvement (Ue) doit être contrôlée pour éviter la perte de particules par évacuation.

💡 À retenir

La fluidisation, en permettant la suspension contrôlée de particules solides par un fluide ascendant, optimise le transfert de matière et de chaleur dans les procédés industriels, tout en nécessitant un contrôle précis des vitesses de fluide pour assurer la stabilité du lit.

📖 9. Filtration

🔑 Notions clés & Définitions

• Principe de filtration : séparation solide-liquide par passage du mélange à travers un filtre, permettant de retenir les particules solides tout en laissant passer le liquide.
• Types de filtres : divers dispositifs tels que filtres à pression, à vide ou centrifuges, utilisant différents mécanismes pour séparer les phases.
• Mécanismes de filtration : processus par lequel les particules solides sont retenues, notamment par filtration mécanique, par adsorption ou par capture sur les surfaces filtrantes.
• Paramètres influençant la filtration : facteurs comme la taille des pores du filtre, la pression appliquée, la viscosité du liquide, qui déterminent l'efficacité et la vitesse de filtration.
• Application industrielle : utilisation dans la purification de liquides, la clarification, la séparation de solides en suspension, notamment dans les procédés chimiques, pharmaceutiques et alimentaires.

📝 Points essentiels

• La filtration repose sur le principe de séparation physique, où la taille des pores du filtre doit être adaptée à la taille des particules à retenir (voir principe de filtration).
• La sélection du type de filtre dépend des paramètres du procédé, notamment la nature du fluide, la concentration en solides, et la vitesse souhaitée.
• La filtration peut être influencée par la pression appliquée : une augmentation de la pression favorise une filtration plus rapide mais peut aussi augmenter l'usure du filtre ou provoquer des déchirures.
• La viscosité du liquide impacte la résistance à l'écoulement à travers le filtre, plus la viscosité est élevée, plus la filtration sera lente.
• Les applications industrielles de la filtration sont variées, allant de la clarification de liquides à la séparation de particules fines ou de solides en suspension, essentielles pour garantir la qualité du produit final.

💡 À retenir

La filtration est une opération clé dans les procédés industriels, permettant de séparer efficacement solides et liquides en ajustant les paramètres du filtre et du processus pour optimiser la performance.

📖 10. Distillation

🔑 Notions clés & Définitions

• Principe de la distillation : séparation des composants d’un mélange liquide par différence de volatilité, en exploitant la différence de température d’ébullition des composants.
• Types de colonnes de distillation : différentes configurations (à plateaux, à colonnes à packing, à colonne à reflux) permettant d’optimiser la séparation selon le procédé et la pureté souhaitée.
• Paramètres influençant la distillation : pression, température, composition initiale du mélange, qui modulent la volatilité des composants et l’efficacité de séparation (voir aussi "la distillation" dans le contexte industriel).

📝 Points essentiels

• La distillation repose sur le principe que chaque composant d’un mélange liquide possède une volatilité spécifique, permettant leur séparation par évaporation et condensation successives.
• La différence de volatilité est essentielle : plus cette différence est grande, plus la séparation est efficace. Le principe de la distillation est souvent illustré par la loi de Raoult et la loi de Dalton pour décrire la phase vapeur.
• La configuration des colonnes varie : les colonnes à plateaux utilisent des plateaux pour favoriser l’échange de vapeur et liquide, tandis que les colonnes à packing utilisent des matériaux remplis pour augmenter la surface d’échange.
• La pression influence la température d’ébullition : en abaissant la pression (distillation sous vide), on peut distiller à des températures plus basses, évitant la dégradation thermique.
• La température de la colonne doit être contrôlée pour atteindre la zone d’ébullition souhaitée, en maintenant un équilibre entre évaporation et condensation.
• La composition initiale du mélange détermine la difficulté de séparation : plus le mélange est homogène, plus la distillation nécessite une colonne performante.
• Applications industrielles : production d’essence, purification de solvants, séparation de mélanges complexes dans l’industrie chimique et pétrolière.

💡 À retenir

La distillation est une opération clé exploitant la différence de volatilité des composants pour séparer efficacement un mélange liquide, avec des configurations et paramètres modulables selon les besoins industriels.

📖 11. Extraction liquide-liquide

🔑 Notions clés & Définitions

• Principe de l’extraction liquide-liquide : transfert sélectif d’un soluté entre deux phases liquides non miscibles, permettant de séparer ou concentrer un composant spécifique dans une phase.
• Critères de choix des solvants : paramètres déterminant la sélection d’un solvant approprié pour une extraction, tels que la solubilité du soluté, la compatibilité avec la phase initiale, la stabilité chimique, et la non-miscibilité avec la phase extractante.
• Paramètres influençant l’extraction : facteurs comme le coefficient de partage (ou coefficient de distribution), l’agitation, la température, et la phase de contact, qui déterminent l’efficacité du transfert de soluté.
• Coefficient de partage : rapport de la concentration du soluté dans la phase extractante à celle dans la phase initiale à l’équilibre, indicateur clé de la facilité d’extraction.
• Applications industrielles : utilisation de l’extraction liquide-liquide dans la purification, la séparation de métaux, la production pharmaceutique, et la récupération de composés chimiques, illustrant son importance dans les procédés chimiques et industriels.

📝 Points essentiels

• Le principe repose sur la différence de solubilité du soluté dans deux liquides non miscibles, permettant un transfert contrôlé et sélectif.
• Le choix du solvant doit respecter des critères de compatibilité chimique, de non-miscibilité, et de sécurité, pour assurer une extraction efficace et sûre.
• La performance de l’extraction dépend du coefficient de partage, qui doit être élevé pour un soluté donné, et de l’agitation, qui augmente la surface de contact entre phases.
• La théorie de l’extraction s’appuie sur l’équilibre de distribution du soluté, souvent modélisé par le coefficient de partage, qui doit être optimisé selon le procédé industriel.
• Les applications industrielles exploitent cette technique pour la séparation de composés, la purification de produits, ou la récupération de métaux, notamment dans l’industrie chimique, pharmaceutique, et minière.

💡 À retenir

L’extraction liquide-liquide est une opération de séparation basée sur la différence de solubilité d’un soluté dans deux liquides non miscibles, dont l’efficacité dépend du choix du solvant, du coefficient de partage, et des conditions d’agitation.

📊 Tableaux de Synthèse

⚠️ Pièges & Confusions Fréquentes

1. Confondre procédé continu et batch : le premier fonctionne en permanence, le second par étapes discontinues.
2. Omettre la distinction entre opérations chimiques (réactions) et opérations physiques (transport, séparation).
3. Mauvaise utilisation des unités dérivées du SI : par exemple, confondre pascal (Pa) et bar.
4. Ignorer la stœchiométrie dans le bilan matière, menant à des erreurs de quantification.
5. Confusion entre filtration et décantation : la filtration utilise un filtre, la décantation repose sur la gravité.
6. Surévaluer la stabilité des milieux biphasique sans prendre en compte la tension interfaciale.
7. Négliger la taille des particules dans la fluidisation, impactant la stabilité du lit fluidisé.

✅ Checklist Examen

1. Connaître la définition d’opérations unitaires selon la référence de Coulson et Richardson.
2. Savoir différencier procédé continu et batch avec exemples industriels.
3. Maîtriser la classification des opérations physiques et chimiques.
4. Connaître le rôle des pompes dans le déplacement des fluides lors des opérations unitaires.
5. Maîtriser la définition et la composition du système SI selon le BIPM.
6. Savoir convertir entre unités de longueur, masse, volume et leurs préfixes.
7. Connaître la formule du bilan matière basé sur la conservation de la masse selon Lavoisier.
8. Savoir établir un bilan matière simple pour une réaction chimique en utilisant la stœchiométrie.
9. Comprendre le principe de la distillation et ses applications industrielles.
10. Connaître la différence entre filtration et décantation.
11. Savoir décrire le principe de la fluidisation et ses paramètres clés.
12. Maîtriser les principes de l’extraction liquide-liquide et ses conditions d’utilisation.