QCM : Principes de la stabilité chimique — 9 questions

Questions et réponses du QCM

1. Qu'est-ce que la règle de l'octet en chimie ?

Une règle selon laquelle un atome doit perdre 8 électrons pour former une liaison
Une règle qui indique que la stabilité d'une molécule dépend de la présence de 8 atomes
Une règle qui stipule que tous les atomes doivent avoir 8 protons dans leur noyau
Une règle selon laquelle un atome doit avoir 8 électrons dans sa couche externe pour être stable

Une règle selon laquelle un atome doit avoir 8 électrons dans sa couche externe pour être stable

Explication

La règle de l'octet stipule qu'un atome tend à atteindre une configuration électronique stable avec 8 électrons en couche externe, ce qui explique la stabilité des molécules et la formation de liaisons chimiques.

2. Quelle est la règle principale qui explique la stabilité des molécules telles que NaCl et NH₃?

La règle de l'octet
La règle de la majorité électronique
La règle de la stabilité thermique
La règle de la dualité de l'électron

La règle de l'octet

Explication

La règle de l'octet stipule que les atomes tendent à atteindre une configuration avec 8 électrons en couche externe, ce qui explique la stabilité des molécules comme NaCl et NH₃.

3. Quel atome donne un électron lors de la formation de NaCl ?

Na (sodium)
N (azote)
Cl (chlore)
H (hydrogène)

Na (sodium)

Explication

Lors de la formation de NaCl, le sodium (Na) perd un électron pour atteindre une configuration stable, devenant un ion Na⁺. Le chlore (Cl) gagne cet électron, devenant Cl⁻. La question porte sur l’atome qui donne l’électron, ce qui est le sodium.

4. Dans la formation du NaCl, quel est le rôle de l’électron transféré?

Il permet à Na d’atteindre la configuration du néon (2,8).
Il permet à Cl d’atteindre la configuration de l'argon (2,8,8).
Il permet à Na d’atteindre la configuration de l’hélium (2).
Il ne joue pas de rôle dans la stabilité du NaCl.

Il permet à Na d’atteindre la configuration du néon (2,8).

Explication

L’électron transféré du sodium à la chlorure permet à Na d'atteindre la configuration du néon et à Cl de compléter sa couche externe, ce qui stabilize la molécule.

5. Quel est le rôle principal de la structure moléculaire de NH3 dans la chimie?

Elle sert de base pour la synthèse de composés organiques.
Elle permet à la molécule d'atteindre une configuration stable par partage d'électrons.
Elle agit comme un agent oxydant dans les réactions chimiques.
Elle est utilisée comme un gaz inerte dans les applications industrielles.

Elle permet à la molécule d'atteindre une configuration stable par partage d'électrons.

Explication

La structure de NH3 permet à la molécule d'atteindre une configuration stable par partage d'électrons, conformément à la règle de l'octet, ce qui lui confère sa stabilité chimique et sa fonction dans diverses réactions.

6. Quel élément est principalement représenté dans la structure NH₃, selon le schéma de Lewis?

L’azote, qui partage ses électrons avec 3 hydrogènes.
L’hydrogène, qui forme trois liaisons avec l’azote.
L’azote, qui donne ses électrons à trois hydrogènes.
L’oxygène, qui partage ses électrons avec l’hydrogène.

L’azote, qui partage ses électrons avec 3 hydrogènes.

Explication

Dans NH₃, l’azote partage ses électrons avec trois hydrogènes, formant une molécule stable selon la règle de l’octet.

7. Quel est le numéro atomique du sodium (Na), selon la fiche?

Z = 11
Z = 17
Z = 7
Z = 8

Z = 11

Explication

Le sodium (Na) possède un numéro atomique Z = 11, comme indiqué dans la fiche, ce qui correspond au nombre de ses protons.

8. Quelle exception à la règle de l'octet est mentionnée dans la fiche?

Les atomes H, He, Li qui cherchent 2 électrons.
Les atomes de transition qui cherchent 18 électrons.
Les halogènes qui cherchent 10 électrons.
Toutes les atomes cherchent toujours 8 électrons sans exception.

Les atomes H, He, Li qui cherchent 2 électrons.

Explication

Les atomes H, He, Li sont une exception car ils cherchent à atteindre une configuration stable avec seulement 2 électrons, pas 8.

9. Quelle est la nature de la liaison dans NaCl?

Une liaison ionique, basée sur l’attraction électrostatique entre ions de charges opposées.
Une liaison covalente, basée sur le partage d’électrons.
Une liaison métalliques, typique des métaux.
Une liaison hydrogène, via des interactions dipolaires faibles.

Une liaison ionique, basée sur l’attraction électrostatique entre ions de charges opposées.

Explication

NaCl forme une liaison ionique, car elle résulte de l’attraction électrostatique entre un ion Na⁺ et un ion Cl⁻, comme indiqué dans la fiche.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Principes de la stabilité chimique.

Règle de l'octet — définition ?

Atome cherchant 8 électrons en couche externe.

Règle de l'octet — définition?

Atome atteint 8 électrons en couche externe.

NaCl — formation ?

Transfert d’un électron de Na à Cl, liaison ionique.

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Approfondir avec la fiche

Consultez la fiche de révision complète sur Principes de la stabilité chimique.

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