Transformation non totale — définition ?
Réaction où réactifs et produits coexistent à l’état final.
Équilibre chimique — rôle ?
État stable où réaction directe et inverse coexistent sans changement net.
Taux d’avancement — signification ?
Rapport entre avancement final et maximum, indicateur de progression.
Quotient de réaction — nature ?
Rapport sans dimension des activités des produits sur réactifs.
Activités des espèces — définition ?
Grandeur sans unité modélisant la capacité à réagir.
Constante d’équilibre — dépendance ?
Dépend uniquement de la température, sans unité.
Critère d’évolution spontanée — principe ?
Le système évolue pour que $Q_r$ tende vers $K(T)$.
Réactions d’oxydo-réduction — mécanisme ?
Transfert d’électrons entre oxydant et réducteur, modélisé par demi-équations.
Caractère total — signification ?
Tous les réactifs sont complètement consommés, $ au=1$.
Sens d’évolution — définition ?
Direction dans laquelle le système tend à évoluer spontanément.
Transformation non totale — signature ?
Présence simultanée de réactifs et produits en quantités significatives.
Équilibre chimique — caractéristique ?
$Q_r = K(T)$, coexistence stable sans évolution.
Taux d’avancement — valeur 𝜏=1 ?
Réaction totale, tous les réactifs consommés.
Quotient de réaction — formule ?
$Q_r = rac{ ext{Activités des produits}}{ ext{Activités des réactifs}}$.
Activité — rôle ?
Modélise la capacité d’une espèce à réagir.
Constante d’équilibre — valeur ?
Valeur caractéristique à une température, sans unité.
Critère d’évolution — principe ?
$Q_r$ tend vers $K(T)$, direction dépendant de leur comparaison.
Réaction d’oxydo-réduction — caractéristique ?
Transfert d’électrons, modélisé par couples et demi-équations.
Caractère total — conséquence ?
Réactifs entièrement transformés, $ au=1$.
Sens d’évolution — détermination ?
Comparaison entre $Q_r$ et $K(T)$.
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1. Qu'est-ce qu'une transformation non totale en chimie ?
2. Quel est le fait précis mentionné dans le contenu à propos de la constante d’équilibre $K(T)$ ?
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