Dosage spectrophotomètre — principe ?
Mesure de l’absorbance pour déterminer la concentration.
Loi de Beer-Lambert — relation ?
A = ε × l × C.
Absorbance — dépendance ?
Proportionnelle à la concentration dans le domaine de linéarité.
Coefficient d’absorption molaire — unité ?
L·mol⁻¹·cm⁻¹.
Dosage conductimétrique — principe ?
Mesure de la conductivité pour déterminer la concentration.
Conductivité — unité ?
Siemens par mètre (S·m⁻¹).
Conductivité molaire ionique — rôle ?
Caractérise la contribution d’un ion à la conductivité.
Loi de Kohlrausch — relation ?
σ = λm × C.
σ = k × C — signification ?
Conductivité proportionnelle à la concentration dans le domaine linéaire.
A = k × C — signification ?
Absorbance proportionnelle à la concentration dans le domaine linéaire.
ε — rôle ?
Caractérise la capacité d’absorption d’une espèce à une λ donnée.
λi — unité ?
S·m²·mol⁻¹.
Loi de Kohlrausch — domaine d’application ?
Solutions ioniques diluées, où σ = λm × C.
Relation σ = k × C — dans quel domaine ?
Domaine de linéarité, solutions diluées.
Relation A = k × C — dans quel domaine ?
Domaine de linéarité, solutions peu concentrées.
Conductivité — dépendance ?
Nature des ions et concentration.
λi — rôle ?
Contribution spécifique d’un ion à la conductivité.
Loi de Kohlrausch — principe ?
Conductivité proportionnelle à la concentration, avec λm.
A = ε × l × C — condition d’application ?
A < 1,2 pour rester dans le domaine de linéarité.
Relation entre ε et A ?
A = ε × l × C, ε spécifique à λ et espèce.
Teste tes connaissances avec un QCM de 10 questions sur Principes du dosage spectrophotomètre.
1. Quelle est la caractéristique principale de la relation σ = k × C dans le contexte de la conductimétrie ?
2. En quoi le dosage conductimétrique diffère-t-il ou ressemble-t-il au dosage spectrophotomètre ?
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